Свойства карбидов металлов (гафния, хрома, титана, вольфрама и др.)
Представлены сведения о химических и физических свойствах карбидов металлов: таких, как гафний, хром, титан, вольфрам и других. Физические свойства карбидов сведены в отдельные таблицы, в которых указана их плотность, твердость, температура плавления и кипения, а также электрические и тепловые свойства.
Карбид гафния GfC
В таблице приведены свойства карбида металла гафния. Карбид гафния представляет собой соединение серого цвета с температурой плавления 3890°С и высокой плотностью, которая при комнатной температуре составляет 12600 кг/м3. Энергия кристаллической решетки GfC равна 117,2·105 кДж/кмоль.
Карбид гафния полностью растворяется в ортофосфорной, азотной и серной кислотах. При температуре около 2000°С он начинает взаимодействовать с тугоплавкими металлами — такими, как молибден, вольфрам, тантал и ниобий.
Молекулярная масса | |
Тип решетки | Кубическая |
Плотность, кг/м3 | 12600 |
Температура плавления, °С | 3890±150 |
Температура кипения, °С | 4160 |
Средний ТКЛР в интервале 20-1200°С, α·106, град-1 | 6,1 |
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | 35,3 |
Теплопроводность карбида гафния с нулевой пористостью при температуре 300°С равна 9,2 Вт/(м·град). При нагревании коэффициент теплопроводности GfC увеличивается. Удельная теплоемкость карбида гафния относительно невысока и при росте температуры слабо увеличивается.
300 | 400 | 600 | 800 | 1000 | 1200 | |
---|---|---|---|---|---|---|
Удельная массовая теплоемкость, Дж/(кг·град) | 251 | 251 | 255 | 268 | 281 | 297 |
Коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град) | 9,2 | 10 | 11,7 | 13,8 | 15,9 | 17,2 |
Карбиды хрома
Таблица содержит физические свойства карбидов хрома различного состава. Соединения с формулой Cr23C6 и Cr3C2 имеют серый цвет; Cr7C3 — серебристый.
Карбиды хрома Cr23C6 и Cr7C3 нерастворимы в царской водке. После длительного нагрева при 730…870°С карбид Cr7C3 превращается в Cr23C6. Карбид Cr3C2 нерастворим в воде. Изделия из него также практически нерастворимы в кислотах, их смесях и растворах щелочей. Однако, он может взаимодействовать с цинком при температуре 940°С. Температура начала окисления Cr
Свойства/карбид | Cr4C | Cr23C6 | Cr7C3 | Cr3C2 |
---|---|---|---|---|
Молекулярная масса | 220 | 1265 | 400 | 180 |
Тип решетки | Кубическая | Кубическая | Гексагональная | Ромбическая |
Плотность, кг/м3 | — | 6970 | 6920 | 6680 |
Температура плавления, °С | 1520 | 1550 | 1700±50 | 1890 (разлаг.) |
Средний ТКЛР в интервале 20-800°С, α·106, град-1 | — | 10,1 | 10 | 10,3 |
Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град) | — | 493 | 523 | 546 |
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | — | 84 | 209 | 98 |
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | — | 18,7 | 16,6 | 16,2 |
Карбид титана TiC
Карбид титана TiC представляет собой соединение светло-серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в кислотах, их смесях и некоторых щелочах в холодном и нагретом состояниях.
При высоких температурах (выше 2500°С) начинает реагировать с азотом. При взаимодействии с водородом обезуглероживается. Кроме того, окисляется углекислым газом при температурах выше 1200°С. Температура активного окисления карбида титана составляет 1100…1200°С.
Молекулярная масса | 59,9 |
Тип решетки | Кубическая |
Плотность, кг/м3 | 4930 |
Температура плавления, °С | 3147±50 |
Температура кипения, °С | 4305 |
Твердость по шкале Мооса | 8-9 |
Средний ТКЛР в интервале 20-2700°С, α·106, град-1 | 9,6 |
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | 33,7 |
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град) | 842 |
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | 34…39 |
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м | 60 |
Карбиды вольфрама W2C и WC
Карбиды вольфрама W2C и WC представляют собой соединения серого цвета. Область температурной устойчивости для W2C составляет до 2750°С; для WC — до 2600°С. Тонкий порошок WC быстро окисляется на воздухе при 500…520°С. Температура начала окисления грубого порошка WC составляет 595°С. При 700°С изменение массы карбида вольфрама WC в результате часового окисления составляет 8,3 мг/(см2·ч).
При комнатной температуре порошок карбида вольфрама практически не растворяется в сильных концентрированных кислотах. Однако он почти полностью растворим в кипящих H2SO4 и HNO3. При температуре 940°С WC слабо взаимодействует с расплавом цинка.
W2C | WC | |
---|---|---|
Молекулярная масса | 379,7 | 195,9 |
Тип решетки | Гексагональная | |
Плотность, кг/м3 | 1720 | 1560 |
Температура плавления, °С | 2730±15 | 2720 |
Температура кипения, °С | 6000 | |
Твердость по шкале Мооса | 9-10 | 9 |
Средний ТКЛР в интервале 20-2000°С, α·106, град-1 | 5,8 | |
Удельная массовая теплоемкость в интервале 0-100°С, Дж/(кг·град) | — | 184 |
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град) | — | 36 |
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | 29,3 | 197 |
Карбид кальция CaC2
В таблице приведены физические свойства карбида кальция CaC 2. По своим оптическим свойствам химически чистый карбид кальция — большие, почти бесцветные кристаллы с голубоватым оттенком. Технический CaC2 в зависимости от степени чистоты имеет серый, коричнево-желтый или черный цвет.
Предел температурной устойчивости для карбида кальция равен 2300°С. При температуре 20°С он полностью растворяется в воде (с выделением ацетилена) и концентрированной соляной кислоте.
Молекулярная масса | 64,1 |
Тип решетки | Тетрагональная, кубическая |
Плотность, кг/м3 | 2100 |
Температура плавления, °С | 2300 (разлаг.) |
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град) | 960 |
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град) | 61,3 |
Карбид циркония ZrC
Карбид циркония представляет собой соединение серого цвета с металлическим блеском. Он химически инертен при комнатной температуре: плохо растворяется в концентрированных кислотах, их смесях и некоторых щелочах, как в холодном, так и нагретом состоянии. Карбид циркония нерастворим в воде, однако взаимодействует с азотом с образованием нитридов.
Температура активного окисления ZrC составляет 1100…1200°С, область температурной устойчивости — до 3530°С. Карбид циркония стоек в расплавах меди и медных сплавов, стали, чугуна и легкоплавких металлов.
Молекулярная масса | 103,2 |
Тип решетки | Кубическая |
Плотность, кг/м3 | 6730 |
Температура плавления, °С | 3530 |
Температура кипения, °С | 5100 |
Твердость по шкале Мооса | 8-9 |
Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-1 | 6,74 |
Молярная теплоемкость при 20°С, кДж/(кмоль·град) | 61,1 |
Удельная массовая теплоемкость при 25°С, Дж/(кг·град) | 456 |
Коэффициент теплопроводности при 0°С, Вт/(м·град) | 42 |
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м | 50 |
Карбиды ниобия Nb2C и NbC
В таблице даны физические свойства карбидов ниобия Nb2C и NbC. Плотный карбид ниобия NbC имеет серовато-коричневый или бледно-лиловый металлический цвет. Порошок NbC имеет фиолетовый оттенок.
Карбиды ниобия при комнатной температуре химически инертны, обладают высокой химической стойкостью к действию кислот и их смесей даже в нагретом состоянии. Однако, они растворимы в смеси плавиковой и азотной кислоты.
При нагревании на воздухе NbC слегка обезуглероживается. До температуры 2500°С он устойчив в атмосфере азота. Температура активного окисления карбида ниобия составляет 900…1000°С. Область температурной устойчивости — до 3890°С. Он стоек в расплавах металлов (Cu, Al), имеет высокую твердость по шкале Мооса.
Свойства/карбид | Nb2C | NbC |
---|---|---|
Молекулярная масса | 197,8 | 105 |
Тип решетки | Гексагональная | Кубическая |
Плотность, кг/м3 | 7860 | 7560 |
Температура плавления, °С | 2927 | 3480 |
Температура кипения, °С | — | 4500 |
Твердость по шкале Мооса | — | 9-10 |
Средний ТКЛР в интервале 20-1100°С, α·106, град-1 | 6,5 | |
Удельная массовая теплоемкость при 20°С, Дж/(кг·град) | 315 | 355 |
Молярная теплоемкость при 25°С, кДж/(кмоль·град) | 30,36 | 37,35 |
Коэффициент теплопроводности при 20°С, Вт/(м·град) | — | 19 |
Удельное электрическое сопротивление при 20°С, ρ·108, Ом·м | 55 | 46 |
Источники:
- Чиркин В. С. Теплофизические свойства материалов ядерной техники. М.: Атомиздат, 1967. — 474 с.
- Кржижановский Р. Е., Штерн З. Ю. Теплофизические свойства неметаллических материалов (карбиды). Справочник. Л.: Энергия, 1976. — 120 с.
thermalinfo.ru
Карбид гафния — WiKi
Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.
Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.
Получение
- Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}
- HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}
- HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}
Физические свойства
Химические свойства
Применение
- Абразив
- Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
- Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.
Литература
- Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
- Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
ru-wiki.org
Карбид гафния — Википедия (с комментариями)
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карбид гафния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- <math>\mathsf{Hf + C \ \xrightarrow{T}\ HfC }</math>
- <math>\mathsf{HfO_2 + 3C \ \xrightarrow{T}\ HfC + 2CO }</math>
- <math>\mathsf{HfCl_4 + CH_4 \ \xrightarrow{T, H_2}\ HfC + 4HCl }</math>
Физические свойства
Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.
Химические свойства
Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215 К (см. Карбид тантала-гафния).
Применение
- Абразив
- Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
- Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.
Напишите отзыв о статье «Карбид гафния»
Литература
- Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
- Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
Отрывок, характеризующий Карбид гафния
С раннего утра начали двигаться щегольски вычищенные и убранные войска, выстраиваясь на поле перед крепостью. То двигались тысячи ног и штыков с развевавшимися знаменами и по команде офицеров останавливались, заворачивались и строились в интервалах, обходя другие такие же массы пехоты в других мундирах; то мерным топотом и бряцанием звучала нарядная кавалерия в синих, красных, зеленых шитых мундирах с расшитыми музыкантами впереди, на вороных, рыжих, серых лошадях; то, растягиваясь с своим медным звуком подрагивающих на лафетах, вычищенных, блестящих пушек и с своим запахом пальников, ползла между пехотой и кавалерией артиллерия и расставлялась на назначенных местах. Не только генералы в полной парадной форме, с перетянутыми донельзя толстыми и тонкими талиями и красневшими, подпертыми воротниками, шеями, в шарфах и всех орденах; не только припомаженные, расфранченные офицеры, но каждый солдат, – с свежим, вымытым и выбритым лицом и до последней возможности блеска вычищенной аммуницией, каждая лошадь, выхоленная так, что, как атлас, светилась на ней шерсть и волосок к волоску лежала примоченная гривка, – все чувствовали, что совершается что то нешуточное, значительное и торжественное. Каждый генерал и солдат чувствовали свое ничтожество, сознавая себя песчинкой в этом море людей, и вместе чувствовали свое могущество, сознавая себя частью этого огромного целого.С раннего утра начались напряженные хлопоты и усилия, и в 10 часов всё пришло в требуемый порядок. На огромном поле стали ряды. Армия вся была вытянута в три линии. Спереди кавалерия, сзади артиллерия, еще сзади пехота.
Между каждым рядом войск была как бы улица. Резко отделялись одна от другой три части этой армии: боевая Кутузовская (в которой на правом фланге в передней линии стояли павлоградцы), пришедшие из России армейские и гвардейские полки и австрийское войско. Но все стояли под одну линию, под одним начальством и в одинаковом порядке.
Как ветер по листьям пронесся взволнованный шопот: «едут! едут!» Послышались испуганные голоса, и по всем войскам пробежала волна суеты последних приготовлений.
Впереди от Ольмюца показалась подвигавшаяся группа. И в это же время, хотя день был безветренный, легкая струя ветра пробежала по армии и чуть заколебала флюгера пик и распущенные знамена, затрепавшиеся о свои древки. Казалось, сама армия этим легким движением выражала свою радость при приближении государей. Послышался один голос: «Смирно!» Потом, как петухи на заре, повторились голоса в разных концах. И всё затихло.
В мертвой тишине слышался топот только лошадей. То была свита императоров. Государи подъехали к флангу и раздались звуки трубачей первого кавалерийского полка, игравшие генерал марш. Казалось, не трубачи это играли, а сама армия, радуясь приближению государя, естественно издавала эти звуки. Из за этих звуков отчетливо послышался один молодой, ласковый голос императора Александра. Он сказал приветствие, и первый полк гаркнул: Урра! так оглушительно, продолжительно, радостно, что сами люди ужаснулись численности и силе той громады, которую они составляли.
Ростов, стоя в первых рядах Кутузовской армии, к которой к первой подъехал государь, испытывал то же чувство, какое испытывал каждый человек этой армии, – чувство самозабвения, гордого сознания могущества и страстного влечения к тому, кто был причиной этого торжества.
Он чувствовал, что от одного слова этого человека зависело то, чтобы вся громада эта (и он, связанный с ней, – ничтожная песчинка) пошла бы в огонь и в воду, на преступление, на смерть или на величайшее геройство, и потому то он не мог не трепетать и не замирать при виде этого приближающегося слова.
– Урра! Урра! Урра! – гремело со всех сторон, и один полк за другим принимал государя звуками генерал марша; потом Урра!… генерал марш и опять Урра! и Урра!! которые, всё усиливаясь и прибывая, сливались в оглушительный гул.
Пока не подъезжал еще государь, каждый полк в своей безмолвности и неподвижности казался безжизненным телом; только сравнивался с ним государь, полк оживлялся и гремел, присоединяясь к реву всей той линии, которую уже проехал государь. При страшном, оглушительном звуке этих голосов, посреди масс войска, неподвижных, как бы окаменевших в своих четвероугольниках, небрежно, но симметрично и, главное, свободно двигались сотни всадников свиты и впереди их два человека – императоры. На них то безраздельно было сосредоточено сдержанно страстное внимание всей этой массы людей.
Красивый, молодой император Александр, в конно гвардейском мундире, в треугольной шляпе, надетой с поля, своим приятным лицом и звучным, негромким голосом привлекал всю силу внимания.
Ростов стоял недалеко от трубачей и издалека своими зоркими глазами узнал государя и следил за его приближением. Когда государь приблизился на расстояние 20 ти шагов и Николай ясно, до всех подробностей, рассмотрел прекрасное, молодое и счастливое лицо императора, он испытал чувство нежности и восторга, подобного которому он еще не испытывал. Всё – всякая черта, всякое движение – казалось ему прелестно в государе.
Остановившись против Павлоградского полка, государь сказал что то по французски австрийскому императору и улыбнулся.
Увидав эту улыбку, Ростов сам невольно начал улыбаться и почувствовал еще сильнейший прилив любви к своему государю. Ему хотелось выказать чем нибудь свою любовь к государю. Он знал, что это невозможно, и ему хотелось плакать.
Государь вызвал полкового командира и сказал ему несколько слов.
«Боже мой! что бы со мной было, ежели бы ко мне обратился государь! – думал Ростов: – я бы умер от счастия».
Государь обратился и к офицерам:
– Всех, господа (каждое слово слышалось Ростову, как звук с неба), благодарю от всей души.
Как бы счастлив был Ростов, ежели бы мог теперь умереть за своего царя!
– Вы заслужили георгиевские знамена и будете их достойны.
«Только умереть, умереть за него!» думал Ростов.
Государь еще сказал что то, чего не расслышал Ростов, и солдаты, надсаживая свои груди, закричали: Урра! Ростов закричал тоже, пригнувшись к седлу, что было его сил, желая повредить себе этим криком, только чтобы выразить вполне свой восторг к государю.
wiki-org.ru
Карбид гафния Википедия
Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.
Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.
Получение
- Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}
- HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}
- HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}
Физические свойства
Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.
Химические свойства
Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215 К (см. Карбид тантала-гафния).
Применение
- Абразив
- Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
- Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.
Литература
- Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
- Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
wikiredia.ru
Карбид гафния — Википедия
Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Карби́д га́фния — бинарное неорганическое соединение металла гафния и углерода с формулой HfC{\displaystyle {\ce {HfC}}}, бесцветные кристаллы, не растворимые в воде.
Самое тугоплавкое вещество из известных веществ с температурой плавления 3890 °C.
Получение
- Hf+C →T HfC{\displaystyle {\mathsf {Hf+C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC}}}
- HfO2+3C →T HfC+2CO{\displaystyle {\mathsf {HfO_{2}+3C\ {\xrightarrow {T}}\ HfC+2CO}}}
- HfCl4+Ch5 →T,h3 HfC+4HCl{\displaystyle {\mathsf {HfCl_{4}+CH_{4}\ {\xrightarrow {T,H_{2}}}\ HfC+4HCl}}}
Видео по теме
Физические свойства
Карбид гафния образует жёлтые кристаллы кубической сингонии, параметры ячейки a = 0,44668 нм, Z = 4.
Химические свойства
Содержание углерода 0,94 эквивалентного. С карбидом тантала образует керамику (80 % карбида тантала) с температурой плавления 4215 К (см. Карбид тантала-гафния).
Применение
- Абразив
- Компонент керамики и материалов для жаропрочных покрытий.
- Для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов.
Литература
- Физические величины. под ред. Григорьева И. С., Мейлихова Е. З., М.:Энергоатомиздат, 1991 с. 102, 293, 358
- Химический энциклопедический словарь. под ред. Кнунянц И. Л., М.: Советская энциклопедия, 1983 с. 121
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
wikipedia.green
Гафний карбид — Справочник химика 21
ТУ 6—09—03—361—78 ч 715—00 Гафния монокарбид см. Гафния карбид Гафния мононитрид см. Гафния нитрид [c.125]ТУ 6—09—03—361—78 ч Гафний монокарбид см. Гафний карбид Гафний мононитрид см. Гафний нитрид Гафний нитрат-оксид (1 2 1), 2-водный Гафнил азотнокислый Н[0(Ы0з)2-2На0 [c.112]
Гафний монокарбид см. Гафний карбид Гафний мононитрид см. Гафний нитрид [c.120]
Набор свойств, которые можно получить у сплава, значительно расширится, если вводить в сплав неметаллическую фазу, например тугоплавкие оксиды алюминия, магния, циркония, гафния, карбиды или нитриды переходных элементов. Поскольку такие материалы содержат в себе как металлическую, так и керамическую (оксид, карбид, нитрид) составляющую, их называют керметами. [c.169]
Гафний карбид Гафний монокарбид И ГС 2613210031 [c.112]
ГАФНИЯ КАРБИД НГС, серые крист. ( 3190 «С (с разл.) не раств. в воде, взаимод. с горячей концентриров. Н2504 и царской водкой. Термически более устойчив НГСо, рого с ТаС в соотношении 1 4 (по массе) имеет ( л 4215 С. Получ. взаимод. порошкообразных Hf или ШОг с С. Примен. компонент керамики для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов. ГАФНИЯ НИТРИД НМ, (пл ок. 3600 °С не раств. в воде, взаимод. с царской водкой и горячими концентриров. неорг. к-тами. Получ. взаимод. элементов. Перспективен для нанесения защитных покрытий на металлы. [c.121]
Ганглиоблокирующие вещества 945 Ганглиозиды 973 Гарпиуса эфир 396 Гафний, карбид 425 Гексабензобензол — см. Коронен Гексабромное число 66 Гексагональная сингония симметрии (в кристаллах) 849 Гексагональный вид симметрии (дипи-рамидальный, пирамидальный, трапе-цоэдрический) 850 Гексамидин 942 [c.527]
Тетрахлорид гафния, НЮЦ, получают хлорированием при нагревании металлического гафния, карбида гафния илп смеси двуокиси гафния с углем, а также действием паров G I4 на двуокись гафния примерно при 300° [c.133]
В настоящей работе приведены результаты исследования сплавов тройной системы гафний — молибден — углерод при высоких температурах (от 2000° С до температуры плавления). Исходными материалами служили молибденовый порошок (99,7%) спектрально чистый графит гафниевый порошок (99—99,8% Hf, 1—0,1% Zr) иодид-ный гафний карбид гафния (Hf — 93,4%, С,бщ — 6,7%, Ссвоб — [c.91]
chem21.info
Карбид гафния средах — Справочник химика 21
Титан — один из наиболее легких -металлов. Все металлы ГУБ группы необычайно устойчивы к коррозии. В растворах титан (IV) и цирконий (IV) существуют в виде гидратированных ионов (Т10)2+ и (2гО)2+. Гидроксиды Т1 (IV) похожи на гидри-ксиды 5п (IV). Все производные Т1 (IV) и 7г (IV) в воде гидролизуются. Гафний в растворах существует в основном в виде ионов Н1 +. Соединения Т1 (IV) в кислой среде можно перевести в соединения со степенью окисления +3. Существуют ионы состава [Т1(Н20)б] +. Важнейшими соединениями элементов 1УБ являются галогениды, оксиды, карбиды. [c.517]Тантал образует ряд теплостойких нолимеров, среди которых следует отметить борид (т. пл. 3100° С) [412], нитрид (т. пл. 3087° С) [343, 413] и особенно карбид (т. пл. 3400° С для ТагС и 3880° С для ТаС) [414]. Особенно высокими температурами плавления отличаются смешанные карбиды тантала и циркония, а также тантала и гафния. Эти соединения могут рассматриваться как сополимеры. Так, смесь, содержащая 80% карбида тантала и 20% карбида циркония, плавится при температуре 4150° С [286], а смесь, состоящая из 80% карбида тантала и 20% карбида гафния, плавится при температуре 4215° С [258]. [c.358]
Углеродистые огнеупоры из измельченного графита или кокса с небольшой добавкой связующего материала в восстановительной среде выдерживают температуру до 3500° С (в окислительной среде они сгорают). Наконец, для работы при. 3000—4000° С используют нитриды и карбиды бора, титана, циркония, таллия, гафния. Так, смесь карбидов таллия и циркония, выдерживает температуру около 4000° С. [c.233]
Термохимические катоды. Для работы в окислительных и прочих химически активных средах используют катоды из металлов, которые при взаимодействии с плазмообразующими газами дают пленки соединений, обладающих высокими эмиссионными свойствами и термической устойчивостью (оксиды, нитриды, карбиды). Такие термоэмиссионные катоды получили название термохимических [7. В качестве материала термохимических катодов может быть использован широкий круг металлов, в том числе редкие и редкоземельные металлы Ъх, Н , №, Т1, Та, Ьа, ТЬ, Рг, 8т и др. Наибольший ресурс, особенно в окислительных средах, имеют катоды из циркония и гафния оксиды и нитриды этих металлов обладают высокой термической устойчивостью и хорошими эмиссионными свойствами. [c.79]
Карбид гафния — самый тугоплавкий среди простых карбидов металлов (3900° С) [86, 100], поэтому его применяют в качестве высокоогнеупорного материала [67, 101]. Его предполагается использовать для изготовления дуговых калильных ламп или нитей накала [67, 102—106]. Обладая высокой твердостью (около 2900 kFImm по шкале микротвердости [86]), карбид гафния является весьма ценным компонентом сверхтвердых сплавов для режущих инструментов и точильных средств [67, 107]. Наряду с карбидами титана, циркония, ниобия, тантала, хрома и молибдена карбид гафния рекомендуется применять в нагревателях для испарения металлов в вакууме [108I. [c.15]
Среди многочисленных принципиальных и технических идей увеличения эксплуатационных свойств электродов электродуговых плазмотронов заслуживает внимания идея автоматической регенерации катода в процессе работы [5]. Эта идея не универсальна. Она до некоторой степени разработана применительно к углеродсодержащим средам (разряд в летучих углеводородах), термохимическим катодам и катодам из графита. В основе идеи лежит наблюдаемое на опыте явление компенсации материала катода, уносимого вследствие эрозии, осаждением углерода на термохимический катод с образованием своего рода подложки, состав которой зависит от материала первичного катода применительно к металлам типа циркония, гафния и др. эта подложка состоит из тугоплавких карбидов соответствующих металлов применительно к графиту — из углерода, поступившего из объема плазмы. В стационарном режиме наблюдается некий баланс углерода, поступившего из приэлектродной зоны разряда, и углерода, покинувшего рабочую поверхность. Потери углерода обусловлены испарением, катодным распылением, химическим взаимодействием с материалом вставки (первичного катода). По-видимому, углерод поступает на катод в виде положительно заряженных ионов. [c.88]
О возможности электролитического получения металлического гафния электролизом расплавленных сред различного состава сообщается в ряде работ [63—71]. Это — краткие сообщения в основном патентного характера. Для изготовления анодов предлагается использовать карбиды получаемого металла, в качестве электролита — смеси галогенидов щелочных или щелочноземельных металлов и гафния. Во избежание окисления гафния рекомендуется проводить электролиз в инертной атмосфере. На рис. 8 приведена схема электролизера для получения металлов из расплавов [71]. Корпус электролизера 1 сделан из железа, имеет теплоизоляцию [c.91]
Ведуш ее место среди синтетических неорганических полимеров занимают цементы и бетоны на их основе. И хотя цементные бетоны обладают рядовыми свойствами по сравнению со сверхпрочными алмазом и корундом, сополимером карбидов титана и гафния, который плавится при 4200° С, и другими неорганическими полимерами с особыми свойствами, роль этих высококачественных материалов в промышленности и строительстве переоценить трудно. Замечательно, что производство вяжущих веществ типа цемента, стекла и керамики имеет практически неисчерпаемую сырьевую базу. [c.11]
Большинство керамических материалов являются кислородсодержащими соединениями. Среди них можно выделить две большие группы — силикатные керамические материалы (на основе глин и других силикатов) и керамические материалы из чистых тугоплавких оксидов (например, оксидов беррилия, магния, циркония, гафния, тория, урана и т. д.). К бескислородным принадлежат керамические материалы из карбидов, нитридов, боридов и силицидов. Рассмотрим лишь некоторые керамические материалы, применяемые в качестве конструкционных. Несколько ниже, при рассмотрении материалов и их классификации по структуре или свойствам, значительное внимание будет уделено керамике со специальными свойствами (магнитными, электрическими, оптическими и иными функциями). [c.151]
Газ для создания защитной атмосферы выбирают в зависимости от металлов, входящих в состав сплава. Часто применяют водород, однако не в тех случаях, когда присутствуют значительные количества щелочных, щелочноземельных и редкоземельных металлов, легко образующих гидриды. Применяют для этой цели и азот, за исключением тех случаев, когда среди металлов-присутствуют такие, которые образуют нитриды, как, например, литий, бериллий, магний, кальций, стронций, барий, редкоземельные металлы, актиноиды,, титан, цирконий, гафний, ванадий, ниобий и тантал. Если нет основания опасаться образования карбидов, то можно с успехом использовать и моноксид углерода, тогда как Oj и SOj при высоких температурах могут иногда оказывать на металлы окислительное действие. Инертные газы, преимущественно аргон, являются наилучшими, хотя и наиболее дорогими защитными газами. Защитный газ при высоких требованиях к его защитному действию должен быть хорошо очнщен, в особенности нежелательно присутствие в нем кислорода, даже в виде следов. Указания о способах очистки различных газов можио найти в соответствующих разделах настоящей книги [водород (гл. 1), азог (гл. 7), инертные газы]. Водород, азот и аргон высокой степени чистоты имеются в продаже или могут быть поставлены некоторыми заводами по желанию заказчика. [c.2147]
Как следует из рис. 86, параметр решетки моноокислов со структурой типа Na l максимальный у окислов щелочноземельных металлов и постепенно снижается при переходе к моноокислам более высоковалентных переходных металлов V—VI групп. Однако параметр решетки окиси марганца вновь оказывается максимальным и снижается при переходе к моноокислам железа, кобальта и никеля. Параметр решетки, максимальный у нитридов скандия, иттрия и лютеция, снижается при переходе к нитридам ванадия, хрома, циркония и гафния. Максимальные параметры среди карбидов переходных металлов имеют карбиды титана, циркония, гафния при переходе же к металлам V—VI групп параметры решеток уменьшаются. Максимумы параметров отвечают соединениям, соответствующим [c.185]
Температуры плавления рассматриваемых соединений изменяются сходным образом (рис. 88). Максимумы температур плавления обнаруживаются у карбидов и нитридов титана, циркония, гафния. При переходе к соединениям высоковалентных металлов VI—VII групп (хрома, молибдена, марганца) наблюдается интенсивное падение температур плавления, затем новый подъем температур плавления при переходе к соединениям железа и дальнейшее понижение температур плавления соединений никеля. Максимальные температуры плавления среди моноборидов имеют бориды металлов V группы ванадия и ниобия. Среди моноокислов и моносульфидов наиболее тугоплавкими являются соединения щелочноземельных металлов. [c.186]
chem21.info