Что растворяет стекло – Химическое матирование стекла кислотой - технология. - Обработка стекла. - О мебели - Мебель и интерьер

Содержание

Плавиковая кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Перейти к навигации Перейти к поиску

Плавиковая кислота



Общие
Систематическое наименование	фтороводород
Традиционные названия	плавиковая кислота
Хим. формула	HF
Физические свойства
Состояние	бесцветная жидкость
Молярная масса	20.0063 г/моль
Плотность	1,258 (70 %)
Термические свойства
Т. плав.	−75 (70 %)
Т. кип.	85,8 (70 %) °C
Т. всп.	негорючая °C
Химические свойства
pK_a	3,17
Растворимость в воде

ru.wikipedia.org

Какая кислота разъедает стекло? | Оконный справочник

Стекло – это аморфное, однородное вещество, которое при достижении высоких температур размягчается и переходит в жидкое состояние. Существует несколько видов стекол, различающихся по своему составу: боросиликатное, алюмосиликатное, силикатное, алюмоборосиликатное. В различных составах можно достигнуть очень высокой плотности стекла 2,1 – 8,5 г/см^3.Своей плотностью стекло обязано количеству содержания в нем бария и свинца.

Твердый, жесткий, но в свою очередь очень хрупкий материал, хорошо сопротивляющийся сжатию, изгибу – кварцевое и бесщелочное стекло.

Исходя из вышеуказанного — понятно, что стекло, не так уж легко, чем — либо растворить, ведь оно не окисляется, так как множество видов металлов, но есть некоторые агрессивные кислоты, которые разъедают стекло. Вот именно о том,

какая кислота разъедает стекло – мы и поговорим в нашей статье.

Одной из таких кислот является плавиковая кислота – раствор газообразного фтористого водорода. Данная кислота очень сильно понижает замерзание воды. Плавиковая кислота – сильнейший агрессивный агент, который разъедает стекло, вследствие взаимодействия одной из составляющей стекла — диоксида кремния. Вступая с диоксидом в химическую реакцию, кислота образует — газообразный кремнететрафторид. Данную кислоту очень тяжело добыть, ведь она разъедает не только стекло, но и некоторые виды метала, поэтому процесс ее добывания происходит в шнековых, вращающихся печах при температуре 125 – 185 ^оС. Единственное стекло, которое не подвержено ее губительному воздействию – это органическое, его можно использовать даже для хранения данного химического состава. Многие процессы травления стекла на производстве происходят благодаря плавиковой кислоте.

Существует еще одна менее агрессивная кислота – это фосфорная кислота. В нормальных условиях, при комнатной температуре, она довольно спокойная и реагирует только с гидроксидами, карбонатами и некоторыми металлами. Но все меняться при нагревании данного химического состава всего до 80 ⁰C. При вышеуказанной температуре фосфорная кислота начинает вступать в реакцию с кремнеземом, оксидами и силикатами. А если наше стекло – силикатное, значит оно прямым образом подвержено воздействию фосфорной кислоты. Но действие этой кислоты на стекло довольно слабое, и при понижении температуры до 30 ⁰C, фосфорную кислоту можно хранить в стеклянном сосуде.

Стоит помнить, что кислота которая ест стекло, должна входить в реакцию с элементами химического состава определенного стекла. В обратном случае,способы воздействовать на стекло будут тщетными и не принесут нужного результата в обработке данного материала.

какой кислотой можно растворить стекло?

Растворить стекло возможно ортофосфорной или плавиковой кислотой
Плавиковая кислота:

Раствор фтороводорода применяется для прозрачного травления стекла (например, нанесение надписей, для этого стекло покрывают парафином, прорезая отверстия для травления) . Матовое травление получают в парах фтороводорода.

Крупный потребитель фтористоводородной кислоты — алюминиевая промышленность.

Кроме того, плавиковую кислоту используют:

— для травления кремния в полупроводниковой промышленности

— в составах для травления чугуна и нержавеющих сталей

— для получения фторорганических соединений, неорганических фторидов, синтетических смазочных масел и пластических масс

— для растворения силикатов при различного рода анализах

Плавиковая кислота ядовита, раздражает дыхательные пути, является сильнейшим водоотнимающим веществом, попадая на кожу, вызывает сильные ожоги и язвы, а при длительной экспозиции – обугливание.

Особенно опасно попадание плавиковой кислоты под ногти.

Плавиковая кислота может вызвать разъедающее действие на кожу не сразу, а через несколько часов.

Дым, образующийся в присутствии аммиака, также ядовит.

При отравлении парами плавиковой кислоты делать содовые ингаляции, пить теплое молоко с боржоми, ставить горчичники, банки.

При ожогах плавиковой кислотой немедленно кожу промывают проточной водой в течение нескольких часов до тех пор, пока побелевшая поверхность кожи не покраснеет. Затем накладывают свежеприготовленную 20 %-ную суспензию оксида магния в глицерине.

Плавиковая кислота огнеопасна. Для тушения можно применять воду.

При наличии в воздухе фтористого водорода необходимо надевать изолирующий противогаз (кислородную маску)

[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]

otvet.mail.ru

Плавиковая кислота, растворение стекла — Справочник химика 21

Подложки очищают до и после помещения в вакуумную камеру. Наиболее детально исследованы способы очистки стеклянных подложек. До помещения в вакуумную камеру стеклянные подложки обрабатывают кислотами или специальными растворителями [Л. 6] или промывают в растворе едкого кали или едкого натра с последующей обработкой в смеси, состоящей из размельченного двухромовокислого калия, растворенного в концентрированной серной кислоте (хромпике). Более эффективная очистка достигается промывкой в течение 1—2 мин в 1—2%-ном растворе плавиковой кислоты с последующей многократной промывкой в воде. Перед установкой подложки в вакуумную камеру иногда применяют дополнительную очистку активированным углем. Для этого стекло в течение 1—2 мин протирают порошком активированного угля, нанесенного на фильтровальную бумагу или ватный тампон [Л. 4]. Кроме этих способов, применяется травление в соляной кислоте, обработка в парах изопропилового спирта, очистка с помощью ультразвука в растворе перекиси водорода и др. [c.37]
Закончить уравнение реакции растворения стекла в плавиковой кислоте [c.236]

Растворение и разложение веществ кислотами производят в стеклянной, кварцевой, фарфоровой или платиновой посуде. При применении фтористоводородной кислоты можно пользоваться только платиновой или свинцовой посудой. Стекло, кварц, и фарфор в этих случаях непригодны, так как они вступают во взаимодействие с плавиковой кислотой. Платиновую посуду нельзя применять для работы с царской водкой или со смесью кислот с окислителями, выделяющими в результате реакции свободные галогены. [c.123]

Какой объем раствора плавиковой кислоты с массовой долей НР 20% О = 1,070 г/мл) потребуется для растворения 1 кг стекла следующего состава

[c.241]

ТРАВЛЁННЕ — химическая и электрохимическая обработка поверхиости твердых материалов. Используется для удаления загрязнений, окислов (в частности, ржавчины), окалины, для выявления структуры материала (металла, минерала) или придания поверхности желаемой микрогеометрии, для снятия нарушенного мех. обработкой поверхностного слоя и получения структурно и химически однородной поверхностп при произ-ве полупроводниковых материалов, для придания матового вида стеклу и др. Часто применяется перед нанесением защитных покрытий, эмалированием, лужением и пайкой. Химическое Т. стали, меди, цинка и магния осуществляют в водных растворах серной, соляной или азотной кислоты стекла — в плавиковой кислоте алюминия — в водных растворах едких щелочей нержавеющих и жаростойких сталей, титана — в щелочных расплавах. Из-за неоднородности поверхиости (наличия пор, трещин и т. п.) химическое Т. металлов сопровождается действием гальванических микроэлементов. Электрохимическое Т. проводят в тех же средах, а также в растворах солен с применением катодного, анодного или переменного тока. При Т. на поверхности происходят хим. взаимодействие окисной пленки или материала основы с раствором или расплавом электрохим. растворение металла (на анодных участках микроэлементов или нри анодном травлении) электрохим. выделение водорода (на катодных участках микроэлементов или при катодном травлении) электрохим. выделение кислорода (при анодном травлении). Хим. очистке поверхности способствуют разрыхление и отрыв окалины под мех. воздействием

[c.582]

Под химической полировкой понимают устранение неровностей на поверхности стекла для придания ей гладкости путем растворения этих неровностей фтористоводородной (плавиковой) кислотой, обычно в смеси с серной кислотой. [c.5]

Растворение стекла в плавиковой кислоте

[c.110]

Фтороводород в отличие от других галогеноводородов при растворении в воде образует более слабую плавиковую кислоту (до 10% НГ). Меньшая активность плавиковой кислоты связана с образованием ассоциированных молекул НзГз за счет водородных связей. Однако в некоторых случаях плавиковая кислота вступает в реакции, не характерные для других галогеноводородов. Так, она разъедает стекло, взаимодействуя с кремнеземом [c.109]

Интерференционный метод служит для измерения глубины разрушения поверхности стекла в результате воздействия реагентов, приводящих к растворению стекла, например растворов щелочей, плавиковой кислоты. Часть образца защищается с помощью резиновых прокладок, а в случае воздействия растворов при комнатной температуре покрывается воском либо парафином. После этого образец помещается в раствор, где незащищенная [c.54]

Способность жидкой среды вызывать деструкцию полимерного связующего и (или) разрушение наполнителя определяется ее природой, концентрацией и температурой. Например, щелочные среды вызывают омыление полиэфиров, растворение компонентов стекла плавиковая кислота разрушает стеклонаполнитель с выделением газообразных силанов разбавленные растворы минеральных кислот (серной, азотной, соляной) интенсивно разрушают стеклонаполнитель и в то же время не действуют на связующее концентрированные кислоты, не вызывая разрушения стекла,

[c.118]

Если порода содержит большие количества кальцита, навеску пробы 0,25—2,0 г помещают в жаростойкий стакан емкостью 250 мл, приливают 10 мл соляной кислоты й 1,19), накрывают часовым стеклом и кипятят в течение 10—15 мин. Добавляют 50—70 мл горячей воды, нагревают до кипения и по растворении пробы фильтруют (фильтр с белой лентой) в стакан емкостью 250 мл. Осадок на фильтре промывают 3—4 раза горячей соляной кислотой (1 9) и 1—2 раза горячей водой. Если при обработке пробы соляной кислотой не достигается полноты извлечения свинца, нерастворимый остаток прокаливают в муфеле прн температуре темно-красного каления и разлагают плавиковой кислотой (см. дополнений 1).

[c.78]

В кристаллических и аморфных телах всегда имеются внутренние и внешние дефекты, которые существенно снижают их прочность. В местах, где имеются дефекты структуры или микротрещины, происходит концентрация напряжений и такие места становятся очагами разрушения тела. Этим объясняется и тот факт, что прочность реальных тел в сотни раз меньше теоретически рассчитанной прочности. Академик А. Ф. Иоффе поставил очень изящный опыт, демонстрирующий роль поверхностных дефектов в процессе разрушения кристалла. Он погружал на короткое время кристалл поваренной соли в горячую воду. При этом происходило быстрое растворение поверхностного слоя кристалла, в результате чего исчезали микротрещины и выравнивалась поверхность. Прочность кристалла после такой обработки достигала 80% теоретической. Позднее аналогичный эффект наблюдали на стеклянных волокнах, предварительно обработанных плавиковой кислотой, которая хорошо растворяет стекло.

[c.41]

Органические вещества можно разрушить сухим сжиганием или мокрым окислением, но предпочтительнее последний метод. В первом методе для лучшего окисления после обугливания часто добавляют азотную или серную кислоту или нитрат магния. Температура прокаливания не должна превышать 500°, иногда рекомендуют более низкую температуру. Неполное выделение всей меди после сухого озоления является, вероятно, следствием не улетучивания а скорее частичного превращения меди в нерастворимую в кислотах форму вследствие реакции с другими компонентами золы или с материалом сосуда, в котором велось прокаливание. Обнаружилось что при озолении органического вещества с серной кислотой в старой разъеденной кварцевой чашке терялось заметное количество меди, особенно если, золы было мало. Для увеличения объема золы рекомендуют добавлять к образцу нитрат магния и перед растворением в кислоте переносить золу в колбу из стекла пирекс. Было показано что при сухом озолении может образоваться металлическая медь, особенно если температура превышает 500°. Металл остается в значительной степени незатронутым, если для обработки золы используют соляную кислоту, как это обычно и бывает. Если зола извлекается смесью соляной и азотной кислот, вся медь переходит в раствор и получающиеся результаты оказываются идентичными с теми, которые имеют место при мокром окислении, даже если прокаливание проводить при 600—850°. Любое количество кремния, остающегося после обработки прокаленного остатка кислотой, должно быть подвергнуто воздействию плавиковой кислоты, так как наблюдается заметная тенденция к удержанию меди кремнием. Обычно для биологических образцов с высоким содержанием кремния предпочитают применять мокрое окисление. [c.414]

Плавиковая кислота служит для удаления (растворения) поверхностного слоя стекла вместе со всеми содержащимися в нем загрязнениями и для придания стеклу требуемой степени шероховатости. [c.120]

Выделяющийся при растворении стекла газ — фтористый кремний придает его поверхности шероховатость. Шероховатая поверхность имеет большую площадь соприкосновения с наносимыми на стекло покрытиями (люминофор, аквадаг, серебряная паста и т. д.), чем гладкая поверхность стекла до обработки плавиковой кислотой. Это повышает прочность сцепления покрытий со стеклом и уменьшает брак вида сползания и просветы покрытий. [c.120]

Растворение газов и связывание их стеклом в основном происходит в процессе его изготовления. Насыщение стекла водой наблюдается при длительном хранении его во влажной среде. Такая вода находится в основном в поверхностном слое и при нагревании до 450 °С удаляется из него. Выделение воды при нагревании резко снижается, если стекло предварительно протравить плавиковой (фтористоводородной) кислотой. [c.18]

Рассмотрим самый простой пример — растворение твердого реагента. Утверждение, что скорость данного процесса прямо пропорциональна свободной поверхности твердого тела, не совсем точно отражает действительность. Помимо зависимости от значения свободной поверхности, скорость растворения определяется еще и характеристикой поверхности, способом щ)иготовления дисперсного порошка, структурой вещества и рядом других параметров процесса. Например, считается, что скорость растворения кремнезема в плавиковой кислоте определяется скоростью реакции ЗЮг + НР, которая является функцией состояния кремнезема. Для кристаллического кварца скорость реакции будет минимальной, для кварцевого стекла — средней, для аморфного кремнезема, осажденного из раствора, — выше средней и для рентгено-аморфного кварца, полученного сверхтонким измельчением, — максимальной. [c.810]

Химическое стекло устойчиво в органических, а также в нейтральных и большинстве кислых водных растворов. Растворы фосфорной и плавиковой кислот разрушают его. Резко понижена стойкость стекла в щелочных растворах. Так называемое молибденовое стекло довольно быстро разъедается растворами, содержащими иод (в частности, при кристаллизации КЮз). Нужно заметить,что скорость растворения стекла резко растет с увеличением температуры. Интенсивность разрушения увеличивается в 1,5—2,5 раза на каждые 10° С в интервалетемператур до 100°С. Совершенно непригодно стекло для температур свыше 150—200° С при повышенном давлении паров воды. В этом случае растворение сопровождается быстрой раскристаллизацией стекла, фиксируемой по его помутнению. Характеристика устойчивости лабораторного стекла имеется у С. К. Дуброво [1965 г.]. [c.183]

Плавиковая кислота служит эффективным реагентом для растворения природных и искусственных силикатных материалов (силикатных минералов и пород, стекла, керамики и пр.). Это действие обусловлено связыванием и устранением кремния из пробы в форме летучего Sip4. Обычно HF используют в смеси с концент рированной h3SO4 последняя после завершения растворения устраняет избыток HF, поскольку в противном случае плавиковая кислота может осадить некоторые нерастворимые фториды. [c.446]

Второй вид разрушения стекла — результат воздействия щелочей, плавиковой кислоты, которые растворяют кремнезем, что препятствует образованию на стекле защитного слоя. При больпшх количествах агрессивной среды или при поступлении свежих ее порций разрушение стекла происходит по линейному закону (продукты разрушения полностью переходят в раствор, скорость стравливания почти постоянна, толщина стравливаемого слоя пропорциональна времени воздействия на стекло лгрессивпой среды). При недостаточном количестве агрессивной среды в ней накапливаются продукты коррозии, замедляющие растворение стекла. [c.10]

В этой работе мы не имеем возможности останавливаться подробно на некоторых неадсорбционных методах определения удельной поверхности, поэтому ограничимся только кратким упоминанием некоторых более новых из них . Мы уже говорили о микроскопических и электронномикроскопических методах определения внешней поверхности адсорбентов. Предложены методы определения поверхности адсорбентов сравнением скоростей растворения непористых пластинок и высокодисперсного материала. Пальмер и Клэрк э определили, таким образом, поверхность порошка кварцевого стекла, сравнивая скорости его растворения в плавиковой кислоте со скоростью растворения кварцевого стекла с известной поверхностью, и нашли для порошка величину равной 4690 см /г. Они исследовали изотермы адсорбции различных паров этим образцом. Позже Брунауер, Эмметт и Теллер обработали эти результаты предложенным ими методом и нашли для удельной поверхности величину в 5640 см /г, т. е. близкую к полученной сравнением скоростей растворения. Это [c.193]

Стеклянные изделия практически устойчивы во всех химически активных средах, за исключением плавиковой кислоты, фтористого водорода и кремнефтористоводород-ной кислоты. Скорость растворения стекла в щелочных средах несколько выше, чем в кислых. [c.68]

Ход определения. 0,1 г анализируемой пробы стекла, тонко растертой и высушенной при 110°, смачивают в платиновой чашке 5 мл 40%-ного раствора плавиковой кислоты и 5 мл 72%-ного раствора хлорной кислоты. Умеренно нагревают на водяной бане и после растворения стекла выпаривают раствор дссуха. По охлаждении ополаскивают стенки чашки 1—2 мл воды и 0,5 мл хлорной кислоты и раствор снова выпаривают досуха. Затем остаток прокаливают при 500° в течение 5 мин. Остаток еще горячим растворяют в 1 мл соляной кислоты (1 4). Полученный раствор вносят в мерный цилиндр емкостью 100 мл и разбавляют водой примерно до 40 мл. К полученному раствору добавляют 10 мл 5%-ного хлороформного раствора 8-оксихинолина, 10 мл 10%-ного раствора ацетата натрия и взбалтывают в течение [c.454]

В природном кремнеземе два его видоизменения выраяеиы явно. Опалы и трепел (инфузорная земля) имеют уд. вес около 2,2 и сравнительно легко растворяются в щелочах и плавиковой кислоте. Халцедоны и кремни (окрашенные кварцевые желваки в водных породах), агат и тому подобные виды кремнезема, несомненно, водного происхождения, даже содержащие еще некоторое количество воды, имеют уд. вес 2,6 и по трудной растворимости отвечают кварцу. Это же видоизменение кремнезема пропитывает иногда клетчатку дерева и определяет одну из обычных форм окаменелого дерева. Растворяя в плавиковой кислоте, можно из него извлечь кремнезем, и остается клетчатка, явно показывающая, что кремнезем в растворенном виде проник в клетки, отложил гидрат, и он, теряя воду, дал кремнезем уд. веса 2,6. Кварцевые сталактиты некоторых пещер, очевидно, того же водного происхождения и, однако, имеют уд. вес 2,6. Так как среди халцедонов часто находятся кристаллы аметиста и так как Фридель и Сарразен (1879) получили искусственно кристалл горного хрусталя при нагревании в замкнутом сосуде растворимого стекла с избытком гидрата кремнезема, то несомненно, что сам горный хрусталь может образоваться водным путем из студенистого гидрата. Хрущов получил его прямо из растворимого кремнезема. Поэтому такой гидрат может образовать как видоизменение уд. веса 2,2, так и более прочное, уд. веса 2,6 и оба существуют как с малыми содержанием воды, так и без нее, и безводны или аморфны, или кристалличны. Все это выражается. признав кремнезем диморфным, причину чего, повидимому, должно искать в различной мере полимеризации. [c.456]

Очистка растворителями. Реагентами, используемыми для очистки подложек, служат водные растворы кислот и щелочей, а также такие органические растворители, как спирты, кетоны и хлористые углеводороды. Эффект очистки кислотами обусловлен превращением некоторых окислов и жиров в растворимые в воде соединения. Щелочные агенты растворяют жиры омыливанием, что делает их смачиваемыми в воде. Однако использование кислот и щелочей имеет свои ограничения. Их способность реагировать со стеклами была обсуждена в разд. 4В. Для химически инертных и слабо травящихся подложек нужно принимать меры против образования осадков и адсорбции молекул растворителя. Неорганические соединения часто бывают нелетучими и, следовательно, последующим нагревом в вакууме не могут быть удалены. Примером может служить удержание адсорбированного хрома на поверхностях стекла, очищенного «в горячих смесях серной и хромовой кислот. В растворах плавиковой кислоты, часто используемых для удаления нерастворимых осадков путем растворения тонкого слоя нижележащего стекла, образуются загрязнения в виде сильно адсорбированного фтора [97]. Индикатором этого является фтор, наблюдаемый в масс-спектрометре даже после того, как обработанное стекло было прогрето в вакууме при 325° С в течение 36 ч [98]. Проблема выпадения осадка может возникнуть и при использовании органических растворителей. Патнер [99] наблюдал слабую адгезию пленки на стеклянных подложках, очищенных четыреххлористым углеродом и трихлорэти-леном. После очистки поверхность покрывалась беловатым осадком, который не мог быть удален нагревом. Именно поэтому установлено, что хлоридные пленки образуются реакцией стекла с растворителями. [c.538]

Переход примесей в трихлорсилан происходит на следующих за синтезом стадиях технологического процесса. Кварцевое стекло (колбы, сосуды для хранения, дистил-ляционная аппаратура) являются источниками загрязнения трихлорсилана. Энгельгарт с сотр. [258] показали, что после обработки кварца 50%-ным едким натром, а затем 20%-ной плавиковой кислотой на поверхности кварца образуется рыхлый слой и реакция с трихлорсиланом идет более интенсивно. Обработанные таким образом пробы в течение 1—3 суток выдерживали в трихлорсилане при 25 и 32 С. При этом из кварца в трихлорсилан переходило 2-10 —2-10 вес. % фосфора. Растворение охва тывает только поверхностный слой образцов и не зависит рт длительности опыта и температуры. [c.56]

Навеску стекла разлагали в смеси серной и плавиковой кислот трехкратным выпариванием досуха в платиновых чашках. К сухому остатку приливали 20 мл горячей воды и нагревали до растворения солей. Переводили раствор в мерную колбу емкостью 50 мл, добавляли 5—6 капель 10% раствора аскорбиновой кислоты, приливали 2 мл насыщенного раствора фтористого натрия для связывания алюминия, нейтрализовали едким натром до pH 5, добавляли 10 мл ацетатного буферного раствора и доливали водой до метки. После перемешивания отбирали аликвотную порцию раствора в электролизер и проводили амперометрическое титрование ванадия (IV) глицинтимоловым синим по току реагента при потенциале П-О.75 в на вращающемся платиновом электроде. [c.89]

Получение реплик с порошкообразных [ препаратов. На стеклянную пластинку наносят каплю 1 %-го раствора коллодия в амилацетате. Наклоном пластинки капле дают стечь и высохнуть следу. На это место помещают каплю водной суспензии цеолита такой концентрации, чтобы после испарения воды коллодиевая пленка была покрыта плотным слоем частиц. Затем кристаллы покрывают слоем распыленного в вакууме углерода толщиной 200—300 А. Поверх всего наносят несколько капель нагретого концентрированного раствора желатины. После застывания раствора желатиновую пленку вместе с захваченным ею препаратом отделяют от стекла, желатину растворяют в горячей воде, коллодиево-угле-родпую пленку промывают и переносят в смесь концентрированных соляной и плавиковой кислот (1 1) для растворения цеолитов. Промытые в воде пленки вылавливают на сетку, высушивают, растворяют коллодие-вую пленку в ацетоне и оставшуюся углеродную реплику оттеняют хромом или платиной. Успех всей этой довольно сложной операции в значительной степени обусловлен тем, что почти во все время препарирования хрупкая углеродная реплика укреплена коллодиевой пленкой. [c.122]

Не более 100 мг смеси окисей обрабатывают в платиновом тигле 5 мл концентриро-ваипой плавиковой кислоты, накрывают тигель часовым стеклом и нагревают 15— 30 мин на плитке до полного растворения. Затем к раствору добавляют точно 3 мл 50%-пой серной кислоты. Смесь нагревают до появления белых паров и после охлаждения прибавляют 2 мл концентрированной плавиковой кислоты для полного растворения осадка. Раствор переносят в полиэтиленовый стакан на 400 мл, который содержит 185 мл воды и 2 мл 4 М плавиковой кислоты. Платиновый тигель промывают 5 М плавиковой кислотой порциями по 0,5 мл так, чтобы общий объем HF в стакане составлял 5 мл, и медленно осаждают тантал кипящим раствором БФГА. Затем стакан помещают в холодную воду и оставляют па 2,5 ч. Осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, помещенный в платиновую или полиэтилеповую воронку, промывают 8 раз промывным раствором н прокаливают при 900 °С до получения TajOs. [c.189]

Летучесть металлических примесей в зависимости от температуры и продолжительности прокаливания проверяли на примере кадмия как наиболее летучего элемента из числа определяемых [2], для чего использовали его радиоактивный изотоп d . В качестве элемента-основы был взят металлический порошок вольфрама. Металлический dii вводили в порошок W следующим образом. Радиоактивную окись кадмия помещали в трубку из тугоплавкого стекла, которую, в свою очередь, помещали в трубчатую печь. Печь нагревали до 450—500° и через трубку с GdO пропускали водород. В этих условиях [2] кадмий восстанавливался до металла и испарялся. Пары кадмия концентрировались в приемнике, куда помещали порошок металлического вольфрама. Смесь W и Gd тщательно перетирали в ступке до дости кения равномерного распределения d в порошке вольфрама. Это проверяли растворением равных навесок смеси в азотной и плавиковой кислотах с последующим измерением удельной активности каждой. Для измерения активности образцов после прокаливания окись вольфрама растворяли в 20%-пом NaOH и брали аликвотные части этих растворов, которые наносили на мишени. [c.86]

На позициях VIII, IX и X в колбу подается водопроводная вода для отмывки поверхности от плавиковой кислоты и ее солей, образующихся при растворении стекла. Неотмытые остатки плавиковой кислоты и ее солей могут привести к браку вида сползания, шелушения покрытий, к ржавлению металлических выводов, вваренных в колбы, ухудшению вакуума в приборе и [c.120]

Вышеописанная технология мойки колб ЭЛТ обеспечивает качественную химическую очистку стекла, но имеет ряд недостатков. Плавиковая кислота и особенно ее пары вступают в химическое взаимодействие с металлическими анодными выводами, вызывают разъедание (неравномерное растворение) и коррозию металла. Анодные выводы, изготовленные из сплавов фуродита и феррохрома, при высокой температуре, необходимой для ввар-ки выводов в колбу, приобретают крупнокристаллическую структуру. Это значит, что толща металла состоит из отдельных крупных зерен, на границах между которыми скапливаются углеродистые соединения — карбиды (рис. 46). [c.121]

Как известно, стекло состоит из взаимосвязанных щелочных (К2О, РЬО, СаО, MgO и т. д.) и кислотных (S1O2, Р2О5, В2О3) окислов, находящихся в строго определенном и постоянном соотношении в любом слое стекла. Следовательно, в слое стекла, из которого растворилось большое количество двуокиси кремния (в результате избирательного растворения плавиковой кислотой), содержится избыток свободных, несвязанных щелочных окислов. По мере растворения поверхностного слоя стекла внутренний слой, обедненный двуокисью кремния и обогащенный свободными щелочными окислами, становится наружным — внешним. Свободные щелочные окислы усиленно поглощают из воздуха влагу и углекислоту. При этом на поверхности стекла образуются белесоватые налеты углекислых солей натрия и калия, резко уменьшающие прозрачность стекла такой вид брака называется разъедом (углекислые соли имеют матовый оттенок). [c.123]

Кварцевое стекло представляет собой переплавленный чистый кремнезем с незначительными (около 0,01 %) добавками AI2O3, СаО и MgO. Оно отличается высокой термостойкостью и инертностью ко многим химическим реактивам за исключением плавиковой и фосфорной кислот. Прозрачное кварцевое стекло хорошо пропускает ультрафиолетовые лучи. Широкое внедрение кварцевого стекла в практику ограничивается трудоемкостью и энергоемкостью его изготовления и обработки. Кварцевое стекло, имея высокую температуру плавления (более 2000°С), начинает размягчаться только после 1650°С. Большая вязкость расплава в значительной степени усложняет удаление из него растворенных газов. [c.40]

Этим методом определялись и другие труднорастворимые соли основной нитрат висмута, сульфат кальция, хлорид свинца [13]. Смит и Сайм [98] применили описанный метод для определения сульфата бария, полученного при сжигании органических серусо-дерн ащих соединений но Кариусу. Метод применялся также для определения фосфата, осажденного в виде фосфата уранила для растворения осадка его встряхивали с катионитом в Н-форме, и выделяющуюся кислоту определяли титрованием [5]. Ионообменное растворение сульфата кальция ири 90° С применялось для анализа гниса и алебастра [70]. Флагака и Амии [26] предложили метод быстрого определения кремнезема в стекле кремнезем удаляют обработкой смесью плавиковой и серной кислот до постоянного веса остатка затем остаток в течение 10 мин обрабатывают водной суспензией катионита в Н-форме при 70° С, чтобы перевестп в раствор сульфат кальция. В заключение пропускают суспензию через колонку и определяют серную кислоту титрованием. Потеря в весе при обработке кислотами, исправленная на содержание ЗОд в остатке, позволяет вычислить концентрацию кремиезема в исходной пробе. [c.236]

Штуккерт также исследовал причины помутнения, образовавшегося под действием двуокиси олова в керамических глазурях, для которых справедливы закономерности, аналогичные таковым для эмалей. Практически особенно важно иметь в виду, что большая часть двуокиси олова растворяется во фритте и полностью—в расплавленных глазурях, но при охлаждении вновь выкристаллизовывается из них. Это явление известно как девитрификация двуокиси олова из вязкого пересыщенного расплава. Для этой реакции важен состав расплава стекла из глазурей, богатых окисью свинца, при охлаждении двуокись свинца выкристаллизовывается полностью, в то время как некоторое количество ЗпОг остается растворенной в глазури, главным образом в виде станнатов, если присутствует большое количество щелочей. С другой стороны, двуокись олова влияет на плавкость и химическую стойкость глазурей по отношению к кислотам. Повышение содержания глинозема вызывает увеличение помутнения глазури, так же, как и у эмалей, о чем говорилось выше. Плавиковый шпат и фосфат кальция (см. Е. I, 190) также бла- [c.919]

chem21.info

Химическое матирование стекла кислотой — технология. — Обработка стекла. — О мебели — Мебель и интерьер

Любое производство мебели использует для своих моделей матовое стекло. Если предполагается непрозрачность по всей площади, то используют готовое стекло, которое можно приобрести в любом стекольном ателье. Но часто возникает необходимость в матовом узоре или рисунке, например для оформления витрин шкафов, или для раздвижных дверей шкафа — купе. В таком случае прибегают к художественному матированию.

Тонировка стекол может происходить двумя способами: методом пескоструя и химическим.

Пескоструйная обработка стекла заключается в направлении струи песка под давлением на поверхность стекла или зеркала, с предварительно наклеенным на него трафаретом. Такой метод требует наличие пескоструйного оборудования и производственной площади. В данной статье мы остановимся на химической обработке, так как этот метод не предполагает закупки оборудования и больших площадей.

Травление стекла.

Наиболее популярными компонентами для травления стекла являются плавиковая кислота и соли плавиковой кислоты — бифторид аммония и фтористый аммоний.

Плавиковая кислота является водным раствором фтороводорода, с стодержанием последнего до 40%. Ее нельзя хранить в стеклянной таре, поскольку она, реагируя с двуокисью кремния, разъедает стекло. С другой стороны, она не разрушает воск, смолы — органические и синтетические, и жиры. Именно по этому она пригодна для такого процесса, как травление стекла.

Пары кислоты ядовиты, поэтому работа с кислотой требует жесткого соблюдения техники безопасности. При вдыхании происходят воспаление дыхательных путей, разрушение зубов, заболевание желудка, кишечника. Составы и пасты на основе плавиковой кислоты так же опасны для здоровья. Работа с кислотой и содержащими ее растворами должна происходить в резиновых перчатках, стойких к кислоте и щелочи, фартуке, резиновых сапогах, защитных очках и противогазе марки В. При работе с солями кислоты необходимы защитные очки, резиновые перчатки и противопыльевой респиратор.

Соли плавиковой кислоты, которые используются для травления стекла:

Фторид аммония — Nh5F, называемый еще фтористым аммонием — прозрачные кристаллы, благодаря высокой гигроскопичности плавятся на воздухе и растворяются в воде. Ядовитое вещество, вызывающее отравление при попадании внутрь или вдыхании паров. Контакт с кожей также недопустим. Составы и пасты для матирования обладают теми же ядовитыми свойствами. Относительна молекулярная масса — 37,04.
Бифторид аммония кислый — Nh5HF2 — кислая соль фтористого аммония — мелкие кристаллы в виде порошка, легко растворяются в холодной и разлагаются в горячей воде. Соединения Nh5HF2 очень ядовиты, его пары нельзя вдыхать. Фтористые соли не причиняют вреда коже, но если попадают царапины и порезы, а также под ногти, то могут быть причиной нарывов и ран, которые долго и плохо заживают.
Паста для матирования стекла, содержащая Nh5HF2, так же сильно ядовита. В зависимости от содержания в пасте бифторида амония, можно получать поверхность большей шершавости (12-54%), или меньшей (до 8%). Для особо гладких матированных поверхностей этот компонент не подходит.

Процесс художественного химического матирования стекла состоит из следующих общих этапов:

Нанесение защитного, нерастворяемого кислотой слоя, на изделие.
Удаление защитного слоя с тех мест, которые должны стать матовыми — создание трафарета.
Нанесение травлящего вещества.
Выдержка.
Промывание изделия.
Снятие защитного слоя
Окончательное промывание.

Материал, используемый для защитного слоя, должен быть стойким к плавиковой кислоте. Выбирают красящий состав в зависимости от способа его нанесения — кистью, распылителем, или путем окунания. Приведем несколько рецептов защитного состава.

Защитный состав для нанесения кистью или распылителем, с последующим ручным гравированием рисунка.

Сурик железный, сухой — 7 массовых частей.
канифоль — 3 части.
Олифа (льняная) — две части.
Скипидар — 3 части.

Порядок приготовления защитного состава.

Измельчить канифоль, добавляя растворитель — скипидар.
Растереть железный сурик, также добавляя скипидар.
Смешать сурик и канифоль, залить олифой перетереть вместе в фарфоровой ступке, до получения однородного вещества.

Составы, предназначенные для окунания в них детали, очень разнообразны. Рассмотрим несколько вариантов составов, на основе пчелиного воска и озокерита. И один, и второй, обладают стойкостью к кислоте, и являются эластичными, упругими материалами. Минус — слишком мягкие, но это исправляется добавлением церезина, который, однако, повышает хрупкость покрытия.

Церезин — вещество без вкуса и запаха, похоже на воск. Может быть от белого до коричневого цвета. Не растворяется в воде и этаноле, растворителем может служить бензол. Температура плавления 65 — 88 °C. Церезин применяется как компонент пластичных смазок, изоляционный материал в радио- и электротехнике, пропитка для упаковочных материалов, в составе вара, а также используется как пластификатор в взрывчатых веществах, одновременно повышая их бизантность. Является основным компонентом в производстве церковных свечей, которые считают восковыми, а в очищенном виде применяется в пищевой промышленности и в косметической индустрии.

Ингредиент	Количество массовых частей
Ингредиент	1	2	3	4	5	6
Пчелиный воск	80	75	80	80	93	80
Канифоль	10	15	12	8	—	10
Технический каучук	—	—	—	1	2	—
Церезин	10	10	10	10	—	10
Парафин	10	—	—	—	—	—

Приготовление защитного состава происходит путем плавления компонентов вместе, в одной посудине. Причем, сначала нужно расплавить компонент с наивысшей температурой плавления, а затем в расправленную массу опускать компоненты с меньшими температурами плавления, по нисходящей. Приводим температуры плавления некоторых материалов, в градусах Цельсия:

Каучук — 125,2.
Церезин — 66 — 80, в зависимости от марки.
Озокерит — 72,4.
Стеарин — 72,5.
Канифоль — 52 — 68.
Пчелиный воск — 61 — 64,7.
Чистый парафин — 49-54.
Жир — 43,9.
Технический парафин — 42.

Плавить состав нужно в водяной или песчаной бане. Если к поверхности не предъявлено высоких требований, можно воспользоваться упрощенным рецептом защитного состава:

Парафин — 2 массовые части.
Церезин — 2 части.
Озокерит — 1 часть.

Расплавлять нужно в следующем порядке: сначала церезин, потом озокерит, и последним — парафин. Температура состава во время окунания, сделанного по одному из вышеперечисленных рецептов, должна быть в пределах 80 — 100 градусов. Такие составы также можно наносить кистью, на одну сторону изделия.

Далее, после высыхания, нужно удалить защитный слой с тех мест, где будем травить стекло, согласно заготовленного рисунка. Если прозрачность защитного слоя позволяет, можно подложить под стекло рисунок, и выцарапать лишнюю краску. Если слой не прозрачный, или матируем не прозрачный материал — например, зеркало, нужно заготовить кальку, с помощью которой перенести рисунок на защитный слой, с последующим его удалением.

Еще лучше использовать пантограф — в этом случае картинку можно заготовить больших размеров, а копировать с уменьшением масштаба, что позволит сделать более детализированный рисунок.

Современная техника позволяет сделать перенос рисунка на стекло гораздо легче. Например, можно подготовить векторный рисунок в CorelDraw, и нанести его на защитный слой с помощью лазера с ЧПУ, или координатно-фрезерного станка. Конечно, такой технический парк найдется далеко не у каждого. Но вот еще идея:

Вырезать трафарет из оракала.
Наклеить на стекло.
Закрасить защитным слоем.
Пока защитный слой не высох — содрать оракал.

Получим точный трафарет, без особых усилий. Рисунок на оракале нужно вырезать позитивный, а не как для пескоструя.

Следующий этап — травление стекла. Есть много способов, как это сделать, здесь рассмотрим травление стекла плавиковой кислотой.

Травление стекла плавиковой кислотой.

Если матирование стекла происходит с двух сторон, то это нужно делать путем окунания изделия в ванну с кислотой. Если матирование одностороннее, ванна не нужна. Нужно по периметру детали соорудить невысокий бортик, миллиметров 5, из железного сурика, разведенного в олифе. Затем установить деталь строго горизонтально, по уровню, и налить на него плавиковой кислоты. Бортики не дадут вытекать кислоте, и вся поверхность будет покрыта.

Травить стекло можно либо чистой 35-40% -ной кислотой, либо водными раствором кислоты, в соотношении от 1:1 до 1:10. Время травления чистой кислотой составляет 1 — 3 минуты, раствором — от 10 минут до получаса. Химчистка ковров также является очень важным делом и проходит она быстро.

После травления стекло моют проточной водой, сначала холодной, потом теплой. Если кислоту для травления наливали на горизонтальное стекло, то перед промывкой сливают ее в емкость из полипропилена.

Далее удаляем защитный слой. Если он на основе воска, то удаляется путем окунания и выдержки изделия в ванне с горячей водой. Лакокрасочные защитные пленки растворяются в ванне с растворителем или щелочью — держим, пока не раствориться. После снятия защитного слоя промываем стекло водой. Щелочь для промывки не нужна, нак как мы уже нейтрализовали кислоту, когда растворяли защитное покрытие.

Так же можно травить стекло самими парами концентрированной (40%) плавиковой кислоты, установив деталь над емкостью с кислотой. Таким методом целесообразно наносить мерные обозначения и надписи на химическую посуду, потому что есть возможность получить тонкие гладкие линии. На практике, большие рисунки парами травить нецелесообразно, так как кислота быстро выветривается, не причиняя существенных разрушения стекла.

Протравленный плавиковой кислотой рисунок будет матовым, но есть возможность и светлого, прозрачного травления. Светлое травление отличается прозрачностью и блеском рисунка. Для получения блеска протравленного стекла, можно к плавиковой кислоте добавить серную кислоту. Травильная смесь, например, может состоять из 1 части плавиковой кислоты, 3 частей воды и 0,1 части серной кислоты. Серная кислота очищает поверхность от кристаллов солей, образующихся в результате реакции плавиковой кислоты и стекла. Для светлого травления также применяют следующие составы:

Плавиковая кислота (35%) — 16,7%;
Серная кислота (80%) — 22,7%;
Вода — 60,7%;
Плавиковая кислота (35%) — 10 массовых частей;
Серная кислота (80%) — 4 части;
Вода — 6 частей.

Для глубокого и прозрачного плавления, с целью более тщательного вымывания солей, процесс может происходить в несколько заходов. Например, травля 15 минут, затем промывка, и опять травля. Количество циклов зависит от желаемой глубины.

На основе технологии светлого травления можно реализовать химическую полировку стекла. Полировка химическим методом выгодна — она улучшает блеск стекла, и повышает производительность на 300 — 400 %. Но есть и недостатки — в результате химической полировки стекло становится более хрупким по сравнению с стеклом, подвергшимся огневой полировке.

Техника безопасности.

Напоминаем, что плавиковая кислота и ее соли — очень ядовитые и едкие вещества. Их пары нельзя вдыхать, так как можно получить серьезные ожоги дыхательных путей, болезни желудка и кишечника, разрушения зубов. Попадание на кожу вызывает сильные ожоги. Поэтому работать с кислотой нужно в защитном фартуке, очках, резиновых перчатках и сапогах Желательно использование противогаза. Помещение должно хорошо проветриваться, еще лучше — иметь мощную приточно — вытяжную вентиляцию. Идеально, если есть вытяжной шкаф, и ваши заготовки в него помещаются.

При попадании кислоты на кожу место поражения нужно промыть проточной водой и раствором соды.

Конкретные рецепты составов для травления кислотой смотрите в этой статье.

Безопасные рецепты составов для травления — здесь.

.: Новое по теме

Поделиться с друзьями:

furnipro.info

Травление стекла — Кустарь — сайт для тех, кто всё делает сам

1. Травление стекла по Лайнеру. До настоящего времени предполагали, что для матовой протравы стекла необходимо употребление дорогостоящих хлористых солей. А. Лайнер открыл, что можно приготовить сравнительно дешевую травильную жидкость без хлористых солей. Здесь помещены следующие два его рецепта:

а) Сначала готовят два раствора:

Раствор I, состоящий из 1 соды в 2 теплой воды и раствор II, состоящий из 1 поташа в 2 теплой воды. Оба раствора I и II смешивают и к смеси прибавляют 2 концентрированной плавиковой кислоты, а затем — Раствор III, состоящий из 1 сернокислого калия в 1 воды.

б) Второй рецепт состоит из следующих составных частей: воды, 4 поташа, 1 растворенной плавиковой кислоты и 1 сернокислого калия. Эту смесь обрабатывают хлористоводородной кислотой и поташом, пока она не вызовет матовой поверхности желаемой степени на пробном куске стекла.

2. Травление стекла по Кампманну. Еще более простой способ был предложен Кампманном в Вене. При приготовлении травильной жидкости последний употребляет деревянную посуду, железные части которой (обручи и т. п.) защищены от разъедающего действия кислотных паров слоем асфальтового лака. Этот сосуд наполняется на 20% своего объема крепкой плавиковой кислотой, которая частично нейтрализуется осторожным и постепенным прибавлением нескольких кристаллов соды. Затем прибавляют еще немного соды небольшой деревянной лопаточкой. Сода прибавляется до тех пор, пока смесь не начнет пениться и не загустеет настолько, что будет прилипать к деревянной лопатке. Ввиду того, что кислотные пары очень вредны для здоровья, эту операцию следует производить на открытом воздухе, чтобы пары быстро уносились. Содержимое котла состоит теперь из хлористого натрия и нейтрализованной плавиковой кислоты. Смесь переливают в деревянную чашку и разбавляют водой, в 5-10-кратном количестве ее объема, смотря по тому, какой крепости желают получить травильную жидкость. Не рекомендуется употреблять смесь в слишком концентрированном виде, потому что в таком случае поверхность стекла при травлении получается неровной, грубозернистой и обсыпанной мелкими кристаллами. Если, с другой стороны, травильная жидкость слишком разбавлена водой, то поверхность стекла получится прозрачной, а не матовой. Оба эти недостатка можно легко исправить: если раствор слишком крепкий, то нужно прибавить небольшое количество плавиковой кислоты, частично нейтрализованной содой.

3. Травление стекла по Гопкинсу. Хороший рецепт для приготовления небольшого количества травильной жидкости: 24 плавиковой кислоты, 60 кристаллической соды (в порошке), 10 см³ воды. Употреблять эту травильную жидкость лучше всего следующим образом: сначала тщательно очищают стекло от всякой грязи. Затем место, которое надлежит сделать матовым, обводят бордюром из восковой массы, составленной из воска, сала, канифоли и асфальта (в порошке), смешанных вместе. Бордюр не дает разлиться травильной жидкости на те части поверхности стекла, которые не желают травить. Стекло подвергается сначала действию (в течение нескольких минут) обыкновенного травильного раствора (раствор плавиковой кислоты 1:10), который затем сливается. После этого поверхность стекла обмывается водой и высушивается как можно тщательнее с помощью губки или ватки. Затем стекло подвергается действию вышеуказанной травильной жидкости, которая наливается на стекло до тех пор, пока не образует толстого слоя. Жидкость оставляют на стекле в течение часа, после чего ее сливают и поверхность обмывается водой. Воду оставляют на стекле, пока образуется тонкая пленка силиката. Пленку эту счищают, а поверхность стекла еще раз промывают водой и бордюр из воска снимают.

4. Травление стекла по Калльетэ. Некоторые вещества прилипают к стеклу так крепко, что если их постараться отделить, то вместе с ними отдираются чешуйки стекла. Этот факт обратил на себя внимание французского профессора Калльетэ в то время, как он изучал способ припаивания стекла к металлам. Изобретенный им тогда способ спайки применяется при приделывании кранов и прочих металлических приспособлений к стеклянным трубкам, предназначенным для проводки газов под высоким давлением. Для того чтобы припаять кусок металла к стеклянной трубке, достаточно посеребрить последнюю, чтобы сделать ее проводником электричества, и затем наложить на посеребренную часть кольцо из гальванической меди, к которой можно припаять любой металл оловом. Гальваническая медь, наложенная таким образом, так крепко прилипает к стеклу, что, если не захотят снять, то вместе с нею сдираются кусочки стекла.

5. Жидкое стекло, часто употребляемое для соединения двух кусков стекла, производит такое же действие. Но особенно легко отдирать от поверхности стекла частицы его при употреблении обыкновенного столярного клея. Кусок стекла покрывают слоем клея, растворенного в воде. Клей при высыхании сжимается, отстает от стекла и отделяет многочисленные чешуйки стекла различной толщины.

Протравленное таким образом стекло представляет декоративный узор, напоминающий узоры, которые разрисовывает мороз на оконных рамах зимой.

Если растворить в желатине легко кристаллизирующиеся соли (такие, которые не оказывают химического действия на желатин), то узоры, вытравленные на стекле, будут напоминать листья папоротника. Изумительные эффекты достигаются серноватистокислым натрием (гипосульфат), хлорноватокислым и азотнокислым калием.

Такое травление стекла действием желатина с успехом употребляется для украшения многочисленных предметов.

Процесс травления состоит в следующем: растворить столярный клей в воде, нагрев его в водяной бане и прибавив 6% его веса обыкновенных квасцов. Когда клей хорошенько смешается и получится однородная масса, густоты патоки, то наложить слой этой массы, пока она горячая, на стеклянный предмет, при помощи щетки. Если предмет из матового стекла, клей оказывает еще более энергичное действие. Через полчаса наложить второй слой таким образом, чтобы образовалась ровная прозрачная поверхность, лишенная воздушных пузырьков. Оставить затем предмет в покое и, когда клей сделается настолько твердым, что не будет поддаваться давлению ногтя (т. е. приблизительно через 24 часа), доставить предмет в более теплое место, например, в духовой шкаф, в котором температура не должна превышать 40°C. В такой температуре оставить предмет несколько часов, и когда клей высохнет, то он с треском будет отделяться, отдирая с собой многочисленные частички стекла. Затем предмет следует тщательно вымыть и высушить.

Узоры, получаемые таким образом, не всегда одинаковы. Толщина клеевого слоя, продолжительность высыхания и многие другие условия влияют на форму и количество чешуек, отдираемых от поверхности стекла.

6. Травильная жидкость для стекла. Истолочь в фарфоровой ступке 1 хлористого аммония и 1 сернокислого бария в мелкий порошок, высыпать в свинцовый сосуд и прибавить хлористоводородной кислоты до получения густой жидкости, размешивая свинцовой палочкой.

Жидкость можно влить в склянку, покрытую внутри парафином, для чего подогревают склянку, вливают в нее немного расплавленного парафина и вертят ее до тех пор, пока парафин покроет дно и внутренние стенки.

Начертание букв и узоров на стекле производится отточенным пером, и через 30 секунд жидкость смывается. При использовании кислоты нужно следить, чтобы она не попала на кожу. Кислота вызывает сильные ожоги, трудно поддающиеся лечению. Пары также очень вредны для здоровья, поэтому процесс травления должен быть произведен в стеклянном шкафу.

7. Матирование стекла. а) Сделать из истолченного плавикового шпата порошок, сложить смесь в свинцовый сосуд (ванночку), положить в него стекло, которое должно подвергнуться травлению, и слегка нагреть. Таким способом получается очень нежная матировка. Операцию следует производить на открытом воздухе или в особой камере.

б) Растворить 20 г желатина и 20 г хлористого натрия в 30 см³ теплой воды. Налить на стекло и дать высохнуть. Погрузить затем на 30 с. в раствор 15 г плавиковой кислоты в 248 г воды и высушить.

8. Опаловое стекло. Следующие способы делают оконные стекла непрозрачными, пропуская вместе с тем свет.

а) Смазать стекло следующим раствором: 3 сернокислого цинка, 3 сернокислого магния, 2 декстрина, и 20 воды. Высыхая, смесь солей кристаллизуется тонкими иглами, делающими стекло непрозрачным.

б) Растереть достаточное количество свинцового сахара с небольшим количеством вареного льняного масла и равномерно обрызгивать этим составом поверхность стекла при помощи щетинистой кисти, пока не получится вид матового стекла. Когда состав совершенно затвердеет, можно стекло украсить, нарисовав на нем контур любого узора крепким раствором едкого калия. Дать постоять столько времени, сколько потребуется для оказания действия (что достигается опытом), и затем быстро стереть остальное.

в) Оконные стекла можно сделать непрозрачными, покрыв их с одной стороны жидкостью, полученною от растирания отмученного мела с жидким стеклом. Стекла покрывают этой жидкостью один или два раза, после чего стекло делается непрозрачным, а комната остается такой же светлой, как и прежде.

9. Золотые буквы на стекле. Если требуется украсить стекло золотыми буквами, торговой маркой или каким-нибудь орнаментом, то те части стекла, которые должны быть ими покрыты, смачиваются при помощи щетки жидким стеклом. Затем на этот слой накладывается листовое золото и ровно прижимается к стеклу посредством тампона из ваты. Предмет нагревается до 58 °C для достижения частичного высыхания, а затем буквы или узоры рисуют карандашом, лишнее золото срезается, края подравниваются, и предмет высушивается нагреванием при более высокой температуре.

10. Цветные буквы на стекле. Надписи следует набрать типографским шрифтом и сделать несколько оттисков на прозрачной бумаге. Один из них помещается задней стороной к стеклу и слегка прикрепляется гуммиарабиком по краям. Из других отпечатков аккуратно вырезаются отдельные буквы и приклеиваются к стеклу, прикасаясь к нему печатной стороной. Буквы должны совпадать с буквами надписи, просвечивающей с другой стороны. Для приклеивания букв приготовляется паста из цинковых белил, растертых с жидким льняным лаком. В пасту можно прибавить какую-нибудь краску. Этой пастой смазывается поверхность надписи, включая и заднюю сторону букв. Паста удаляется со стекла чистой тряпочкой, буквам дают подсохнуть и снимают бумагу с отпечатками. На стекле тогда ясно выступает надпись того цвета, в который была окрашена паста.

11. Живопись на стекле. Растопить в железном сосуде 30 г прозрачной смолы (копаловой, дамаровой и т. п.). Дать немного остыть, но не затвердеть. Затем прибавить скипидара в достаточном количестве, чтобы сохранить смолу в жидком состоянии. Когда охладится, употреблять этот лак, примешивая его к масляным краскам вместо масла.

Автор: Г. Бродерсен

www.sdelaysam.info

Растворимое стекло — это… Что такое Растворимое стекло?

Растворимое стекло

Растворимое стекло — затвердевший стекловидный сплав (силикат натрия и/или силикат калия), или же раствор этих силикатов калия (K₂SiO₃) и/или натрия (Na₂SiO₃) с гидратированным оксидом кремния (SiO₂·xH₂O). В жидком виде используется в строительстве и быту в качестве клея, называется силикатным клеем.

Синонимы: Фуксово стекло (силикат; Wasserglas, verre soluble, waterglass, soluble glass).

Текст из словаря Брокгауз и Ефрон

Растворимое стекло состоит из растворимых в воде кремнекислых солей щелочных металлов, именно калия или натрия или обоих вместе. Растворимое кремнекислое соединение калия было известно еще алхимикам в XVI столетии, но их работы были забыты, так что получение растворимого стекла приписывается обыкновенно Фуксу (J. Н. Fuchs), описавшему его приготовление в 1818 г. и впервые указавшему его практические применения. Растворимое стекло по внешнему виду очень сходно с настоящим стеклом, представляя прозрачную стекловидную массу, бесцветную, зеленоватую или буровато-желтую, имеющую раковистый излом с острыми краями.

Растворимое стекло бывает троякого рода; калиевое, натриевое и двойное (Doppelwasserglas), содержащее кремнекислый калий и кремнекислый натрий вместе. По техническим свойствам все эти роды растворимого стекла одинаковы, а потому обыкновенно приготовляют и употребляют натриевое стекло, но в некоторых случаях, напр. для прибавления к мягким мылам, применяется калиевое стекло. Количественный состав разных сортов Р. стекла не одинаков, напр. состав продажного натриевого стекла изменяется в пределах от 2Na₂O · 5SiO₂ до Na₂O · 4SiO₂.

Растворимое стекло употребляется в практике и поступает в продажу в виде более или менее концентрированных водных растворов желтоватого или буровато-желтого цвета, содержащих до 66 проц. силиката; обыкновенно же они содержат только 33 проц. стекла, имея плотность в 33° В.

Приготовление

Растворимое стекло приготовляют: 1) посредством сплавления и 2) мокрым путем.

По первому способу для получения калиевого стекла сплавляют 45 кг измельченного кварца, 30 кг поташа и 3 кг древесноугольного порошка (по Фуксу) или 180 ч. белого песка, 125 ч. поташа (содержащего 90 проц. K₂CO₃) и 3 ч. древесноугольного порошка (по Шюру). Полученную после сплавления стекловидную массу, окрашенную от угля в темный цвет, размельчают и оставляют некоторое время на воздухе. Масса притягивает влагу, посторонние соли выветриваются и могут быть удалены посредством промывания холодной водой, в которой само стекло растворяется весьма медленно. Затем нагревают с водой при кипячении, при чем стекло вполне в ней растворяется и образует при известной концентрации сиропообразный раствор, тянущийся в нити. Для натриевого стекла материалы сплавляют в следующих пропорциях: 45 кг кварца, 23 кг прокаленной соды и 3 к. древесноугольного порошка или 100 кг кварца, 60 кг сульфата и 20 к. древесного угля (по Бухнеру) или 180 ч. белого песка, 100 ч. прокаленной соды (в 90 проц.) и 3 ч. древесного угля. Сплавленную массу растворяют в воде, нагревая ее с последней, лучше всего в закрытых котлах паром. Сплавление массы для Р. стекла производят или в газовых стекловаренных печах, в горшках или в ваннах, или прямо на поде пламенных печей. Из стекловаренных газовых печей применяются преимущественно печи с так называемыми рекуператорами, т. е. печи, в которых подогревается только поступающий в них воздух, между тем как сжигаемый в них генераторный газ не подвергается подогреванию; в этих печах направление пламени не изменяется периодически, как напр. в печах с регенераторами Сименса, а остается постоянным. Из газовых печей, применяемых для приготовления растворимого стекла, можно указать на печь системы Неезе (Nehse) и на печь Пютча (А. Putch). Из обыкновенных пламенных печей применяется непрерывно действующая печь Капитена (Capitaine), дающая до 1250 к. в сутки при расходе до 1500 к. угля. Плавка массы в этой печи происходит на ее поде; готовое стекло стекает через отверстие в поде в железные ящики.

Мокрый способ

Мокрый способ приготовления растворимого стекла состоит в нагревании растворимых в щелочах видоизменений кремнезема с едкими щелоками; именно для этого употребляют кремень и инфузорную землю. При приготовлении Р. стекла из инфузорной земли [Если инфузорная земля сильно окрашена от присутствия органических веществ, то ее предварительно прокаливают.] ее нагревают с едким щелоком или под обыкновенным, или под повышенным давлением. Напр., при приготовлении натриевого стекла нагревают при кипячении инфузорную землю с раствором едкого натра уд. веса 1,15, по растворении прибавляют немного известковой воды для очищения от органических веществ, при чем образуется бурый осадок. Из 120 част. инфузорной земли получается до 240-250 част. студенистой массы, содержащей 47 проц. безводного натриевого стекла. Из 120 ч. инфузорной земли, обработанной 263 ч. калийного щелока уд. веса 1,135, получают 230 ч. студенистой массы с 59 проц. сухого калиевого стекла. По Капитену, инфузорную землю нагревают с натровым щелоком уд. веса 1,22-1,25 в закрытом котле с мешалкой; нагревание производят паром под давлением 3 атмосфер в течение 3 часов; относительные количества употребляемых материалов должны быть таковы, чтобы на 1 ч. едкого натра приходилось 2,8 ч. кремнезема. Признаком конца реакции служит темно-красный цвет раствора от взвешенных в нем нерастворимых веществ и быстрое осветление при отстаивании; если был употреблен избыток кремнезема или нагревание было недостаточно продолжительно, а также при пользовании более крепкими натровыми щелоками, то жидкость не осветляется при отстаивании. Плотность получаемого раствора стекла обыкновенно 1,16-1,18; если уд. вес выше, то раствор разбавляют до этой концентрации водой; при таких условиях жидкость обыкновенно осветляется через сутки.

Применение

(данные устарели, приведено по ЭСБЭ) Для медицинских целей употребляют калиевое стекло, по возможности насыщенное кремнеземом, и для его приготовления берут на 10-15 проц. кремнезема больше против обыкновенного, а также нагревают 1-2 часа более. При этом получают раствор уд. веса 1,32, застывающий в студенистую массу. При приготовлении Р. стекла из кремня не достигают насыщения кремнезема щелочью в такой степени, как при употреблении для этого инфузорной земли. Поэтому весьма часто поступают так, что сначала нагревают размельченный кремень с натуральным щелоком в закрытом котле до возможно полного насыщения, а затем, для окончательного насыщения кремнеземом, раствор переводят в другой котел, в котором нагревают с инфузорной землей.

Р. стекло употребляется ныне в больших количествах в мыловаренном производстве, при приготовлении так наз. наполненных мыл.

В строительном деле Р. стекло применяется для напитывания камней из рыхлых горных пород и для смазывания оштукатуренных стен; это применение основано на действии щелочных силикатов на кальциевые соли, из которых, напр., аморфная углекислая соль (мел) делается от действия силиката твердой, как мрамор, и непроницаемой для влаги.

Растворимое стекло употребляется также при приготовлении искусственных камней, для покрывания дерева с целью сделать его несгораемым, для сгущения таких красок, которые не изменяются от щелочей, а также для особого рода живописи (стереохромия).

Внешние ссылки

История силиката натрия

См. также

dvc.academic.ru

Что растворяет стекло – Химическое матирование стекла кислотой — технология. — Обработка стекла. — О мебели — Мебель и интерьер