Ангидрид хромовый применение – ГОСТ 2548-77 Ангидрид хромовый технический. Технические условия (с Изменениями N 1, 2, 3), ГОСТ от 19 апреля 1977 года №2548-77

Хромовый ангидрид, применение для — Справочник химика 21

    Из известных способов получения фруктозы наибольшее значение имеют следующие гидролиз сахарозы, ферментативное расщепление глюкозы и гидролиз фруктанов. Общим методом синтеза кетоз является окисление одного из вторичных гидроксилов полиолов до карбонильной группы хромовым ангидридом в пиридине или четырехокисью рутения. Широкое практическое применение находит способ микробиологического окисления полиолов бактериями. [c.127]
    Применение окислителей. Существует большой выбор соединений, применяемых в качестве окислителей перманганат калия, хромовый ангидрид и хромовая смесь, азотная кислота, двуокись свинца и двуокись селена, тетраацетат свинца, перекись водорода, хлорное железо и многие другие. Направление и интенсивность действия окислителя на органические соединения зависят от характера окисляемого вещества, природы окислителя, температуры, pH среды и т. д. Так, например, при окислении анилина хромовой кислотой образуется хинон, перманганатом калия в кислой среде — анилиновый черный, перманганатом калия в нейтральной или щелочной среде — азобензол и нитробензол. Окисление проводится в большинстве случаев в водной или уксуснокислой среде. При определении коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться расчетной схемой, основанной на формальном представлении о степени окисления атомов, входящих в состав соединения.  [c.129]

    Недостатки способа хромирования низкая скорость осаждения (24—50 мкм/ч) и плохая смачиваемость хрома маслами. Поэтому хромирование используется только при небольшой степени износа. В ремонтном производстве наибольшее применение находит электролит, содержаш,ий 150 г/л хромового ангидрида, 1,5 г/л серной кислоты, а также электролит, состояш,ий из 250 г/л хромового ангидрида и 2,5 г/л серной кислоты. [c.94]

    Ванна 4 менее агрессивна по сравнению с предыдущими (но это не означает, что ее можно использовать без вентиляции). Она применяется для химической полировки сплавов меди. В ней можно проводить травление при комнатной температуре, но лучшие результаты достигаются при 50—70 °С. Время полировки выбирается экспериментально, однако оно не столь определяюще, как в случае классического травления, во время которого каждая секунда имеет большое значение. Скорость травления можно уменьшить путем добавки — 50 г/л хромового ангидрида. Применение этой ванны, как правило, целесообразно, однако большое содержание фосфорной кислоты является препятствием для ее широкого распространения. 

[c.39]

    Находит применение и вариант способа прямого активирования, называемый активирующим травлением. Для его осуществления используют любой состав травления, в котором могут растворяться соли металлов-активаторов палладия, серебра, золота, платины. Особенно эффективным является раствор, состоящий из 25 — 35 % серной кислоты, 22 — 28 % хромового ангидрида и 0,005 — 0,05 % металла-активатора. При применении палладия активирующее травление протекает более эффективно, если в растворе отсутствуют хлориды. Если Н е для приготовления раствора используют двухлористый палладий, то его предварительно переводят в сернокислое соединение, так, как описано выше. 

[c.54]

    Сухие водоразбавляемые краски и шпатлевочные композиции изготавливаются также на основе ПВС, окисленного солями r(VI) или хромовым ангидридом, возможно применение и других окислителей. Продукты окислительной деструкции ПВС, содержащие альдегидные и карбоксильные группы, образуют в кислой ср де сшитые структуры. Комплексные соединения ионов хрома с участием гидроксильных и альдегидных групп ПВС обеспечивают дополнительное сшивание, увеличивая водостойкость покрытий [147, с. 182]. ПВС используется в качестве пленкообразующего и при изготовлении высококачественных художественных красок. . .  [c.155]

    Алкильные группы, находящиеся у бензольного ядра, могут быть окислены с образованием карбоксильной группы раствором хромового ангидрида в не очень концентрированной серной кислоте. Применение этого окислителя, как правило, ограничивается т- и р-производными, так как о-производные в этих уело- 

[c.56]

    Растворимость некоторых неорганических соединений в таких растворителях, как спирты, ацетон и др., часто используют для проведения многих реакций в отсутствие воды. Общепринято, например, применение спиртовых растворов едких щелочей для окисления в безводной среде часто применяют раствор хромового ангидрида в ледяной уксусной кислоте или раствор марганцовокислого калия в ацетоне (2,6% при 13° С). Атом хлора в хлористых алкилах гладко замещается атомом иода при действии раствора иодистого натрия в спирте или ацетоне (табл. 20). Для получения органических комплексных соединений с хлорной ртутью можно пользоваться раствором ее в эфире (6,45% при 20° С), в котором она растворима примерно так же, как и в воде (6,8% при 25 ° С), или же растворами в спирте или ацетоне (табл. 20). 

[c.52]

    По сравнению с бензолом полициклические углеводороды окисляются довольно легко. Хромовый ангидрид в ледяной уксусной кислоте более или менее легко превращает их в хиноны. Антрацен в этих условиях количественно превращается в антрахинон, благодаря чему эта реакция используется для количественного определения антрацена в смесях. Хризен также может быть почти количественно переведен- в соответствующий хинон при определенных условиях. Однако аценафтен дает хи-нон, который очень легко окисляется в нафталевую кислоту, вследствие чего выход аценафтенхинона при этой реакции обычно невелик. При окислении фенантрена хромовой кислотой наряду с фенантренхиноном получается продукт его окисления — дифеновая кислота. Гораздо более гладко протекает образование хинона при применении в качестве окислителя йодноватой кислоты. [c.93]

    Применение для обработки сточных вод ионообменной технологии позволит наряду с обезвреживанием стока вернуть в производство хромовый ангидрид и воду. 

[c.165]

    Несколько особняком стоят работы по титрованию перхлората железа Ре(0104)2 в ледяной уксусной кислоте различными окислителями — раствором хромового ангидрида в уксусной кислоте церием 33 (IV), монохлоридом иода в присутствии ацетата натрия или бромом 34. Все три метода выполняются с двумя платиновыми электродами. Область применения этих методов, очевидно, невелика, но в некоторых случаях они могут оказаться полезными. [c.206]

    Целью настоящего исследования является окисление органических соединений двухромовой кислотой с последующей ее регенерацией. Такая задача распадается на две отыскание экономического способа регенерации соединений шестивалентного хрома и расширение области применения хромовых соединений как дешевых и технологически удобных окислителей. Соединения r(VI) применяются во многих отраслях народного хозяйства. При их использовании в качестве отходов образуется большое количество соединений Сг(П1) гидроокись Сг(П1) и др. В настоящее время нет хорошего метода регенерации соединений r(VI) из хромсодержащих отходов. Описан способ электрохимического окисления гидроокиси Сг(1П) с целью получения хромового ангидрида, однако он пе нашел применения ввиду необходимости больших капитальных затрат и применения дефицитных материалов [1]. 

[c.293]

    Применение этого способа основывается на том, что вода, содержащаяся в топливе, поглощается веществом, заполняющим патрон, и образует с ним раствор, имеющий низкую температуру замерзания. Для этой цели исследовались различные вещества. Было установлено, что наиболее низкие температуры замерзания образуют водные растворы хромового ангидрида. Как показали стендовые испытания при прохождении топлива, насыщенного водой, через патроны с хромовым ангидридом на дне бака образуется водный раствор с температурой замерзания ниже —40 С [Ш]. Раствор хромовой кислоты, обладая сильными окислительными свойствами, образует предохранительную пленку на поверхности металла 

[c.110]

    Дэвис [П1] предлагает устанавливать патроны с хромовым ангидридом в топливной системе самолета на пути от бака до фильтра. Однако все недостатки, присущие способам, основанным на. применении подогревателей, системы впрыска и т. д., будут свойст-венны и данному способу. В связи с отмеченными недостатками патроны с твердыми веществами, поглощающими из топлива растворенную воду с образованием растворов, замерзающих при низких температурах, не нашли практического применения. [c.111]

    Большой практический интерес представляет приготовление катализаторов, которые не требовали бы перед применением предварительного восстановления. Катализаторы на основе солей трехвалентного хрома готовились методом совместного осаждения компонентов многими исследователями. Однако эти контакты, как правило, были менее активны, чем катализаторы, приготовленные на основе хромового ангидрида. 

[c.166]

    Представляют интерес также электролиты, содержащие одновременно два посторонних аниона 50Г и 51Рб. Практическое применение получил раствор 250—300 г/л хромового ангидрида с добавками 6 г/л 5г504 и 20 г/л К251Рб при 50—70°С и к = 40—70 A/дм . Сернокислый стронций и кремнефтористоводородный калий имеют ограниченную растворимость в хромовой кислоте, примерно такую, которая соответствует требуемой кон- центрации анионов в электролите. Поэтому при наличии этих со-, лей в избытке (в виде ионов и твердой фазы) нужная концен-трация анионов в электролите сохраняется более постоянной во время работы электролизера и в случае снижения со временем восстанавливается автоматически. Такой электролит называется саморегулирующимся [44]. [c.420]

    Хромовый ангидрид в безводном п и р и д и-н е [18], трет-б утилхромат (пример е) или комплекс хромового ангидрида с двумя молекулами пиридина. Использование этих трех реагентов основано на том, что в безводных условиях не происходит дальнейшего окисления альдегида в кислоту. Последний реагент, вероятно, является наиболее многообещающим высокие выходы, простота применения, возможность хранения реагента и, по-видимому, широта сферы его применения (хотя ко времени написания1этой книги были синтезированы только три ароматических и один алифатический альдегиды [19]), 

[c.9]

    Процесс электрофторирования получил наибольшее. применение для получения перфторалкансульфокислот, являющихся эффективными поверхностно-активными веществами, устойчивыми в среде хромового ангидрида. Эти вещества используют в качестве добавок в процессе хромирования под названием препарата хромин , который существенно уменьшает унос хромового ангидрида при работе ванн. [c.227]

    Описаны многочисленные синтезы прогестерона из прегненолона с применением различных окислителей (перманганата калия, перекиси водорода, хромового ангидрида) дегидрирующих веществ — металлических акцепторов водорода Си, А , Аи, Р1, Рс1, N1, 2п), а также кетонов, альдегидов, ненасыщенных соединений, например, коричной, фумаровой кислот, хинолина. 

[c.606]

    Замазка Слокрил-1 представляет собой композицию, состоящую из ненасыщенного полиэфирного полимера слокрил-1, инициатора твердения (гипериза), ускорителя твердения (нафтената кобальта), заполнителя (кварцевая, андезитовая мука, маршалит, графитовый порошок) и тиксотропной добавки (аэросила). Замазка стойка к воздействию двуокиси хлора (до 7 г/л), кислот — серной (до 50 %), соляной (до 30%), азотной (до 30%), фосфорной (до 30%), едкого натра (до 30 %), хромового ангидрида (до 20 г/л). Температурный интервал применения от —30 до -Ь100°С, за исключением воздействия азотной кислоты, в которой замазка Слокрил-1 может эксплуатироваться при температуре до 40 °С. Наибольшее применение эта замазка находит для защиты отбельных производств в целлюлозно-бумажной промышленности. [c.111]

    Был применен технический хромовый ангидрид (99,5% СгОз) в виде х.иопьев. [c.74]

    В лабораторной практике нашел применение метод по- учения о-нитробензальдегида посредством окисления о-ни-тротолуола хромовым ангидридом в среде уксусного ангидрида и последующего гидролиза образующегося о-нитрсбенз-альдиацетата (1, 2]. Согласно имеющимся в литературе прописям, омыление диацетата ведется минеральными кислотами, [Ь 2] или кальцинированной содой [3] получаемый при этом продукт бывает сильно загрязнен смолистыми примесями и для очистки его необходимо перегонять с водяным паром. Эта операция требует громоздкого аппаратурного оформления, отнимает много времени и ограничивает масштабы синтеза. [c.152]

    Хромовой кислоты как таковой в продаже не бывает. Растворы Н2СГО4 или Н2СГ2О7 готовят из хромового ангидрида перед применением. Используют в качестве сильного окислителя. [c.323]

    Для определения меньших содержаний Sb проводят предварительное ее концентрирование соосаждением с GuS. При содержании Sb 1. 10-2 -1 10 % Sr = 0,10- 0,19 [101]. Ряд спектральных методов [571, 777] предложен для определения Sb в окислах хрома. По одному методу [777] Sb 1 10- Sr 0,3) выделяют соосаждением с uS, осадок растворяют в смеси НС1 с HNO3 и анализируют в виде раствора. В случае анализа хромового ангидрида r(VI) предварительно восстанавливают до Сг(И1). В хроме и его сплавах Sb определяют также экстракционно-фотометрическим методом с применением метилового фиолетового [545]. [c.153]

    Непосредственное окисление одноатомных первичных спиртов в соответственные кислоты лучше всего производится при действии щелочного раствора перманганата Худшие результаты пол 4чаются при применении хромового ангидрида с серной кислотой, так как при этом в качестве побочных продуктов также получаются сложные эфиры, альдегиды и ацетали. [c.125]

    Кроме того, эта реакция является примером того, с какой легкостью л-оксикарбонильные соедине.. Ч окисляются. Они, например окисляются фелингозым раствором, причем выделяется осадок закиси меди. По всей вероятности при этом образуются соответствующие 1,2-дикарбонильные соединения, но у соединений жирр ого ряда дальнейшее окисление наступает настолько быстро, что этот метод практически не пригоден для получения алифатических 1,2-дикетонов 2″ . Напротив, эта реакция применима к бензоину и его аналогам при окислении бензоина в различных условиях, совершенно неприменимых к чисто алифатическим а-оксиальдегидам и -кетонам, получается соответственный дикетон, бензил. В числе окислителей, употреблявшихся для этой цели, следует также упомянуть хлорин, азотную кислоту кислород воздуха в присутс ии водной щелочи раствор хромового ангидрида в уксусной кислоте и щелочной раствор перманганата Следует впрочем отметить, что лишь немногие из этих окислителей имеют широкое применение, за исключением фслингова раствора и раствора сернокислой меди в пиридине. [c.230]

    Некоторые методы получения хиназолонов были обсуждены в разделе, посвященном способам образования хиназолинового цикла. Действительно, хиназолон является наиболее обычным продуктом таких циклизаций. Хиназолоны могут быть получены из других хиназолиновых производных, однако эти способы синтеза не всегда имеют широкое практическое применение. Соединения с функциональными группами в положениях 2 и 4 могут гидролизоваться, давая хиназолоны. Окисление хиназолинового кольца часто приводит к образованию некоторого количества хиназолона. При окислении хиназолина в пири-мидин-4,5-дикарбоновую кислоту Габриель выделил небольшое количество 4-хиназолона [55]. Присутствие заместителя в положении 2 позволяет повысить выход 4-хиназолона в качестве окислителя в этой реакции лучше всего применять хромовый ангидрид в уксусной кислоте [12]. При аналогичном окислении 4-хиназолона или 2-хиназолона получается бензоиленмочевина [83, 84]. [c.289]

    Типичная технология очистки алюминиевых сплавов от коррозии выглядит следующим образом очистка в растворе 720 мл воды, 20 мл фторофосфорной кислоты, 80 г хромового ангидрида в течение 15. .. 30 мин промывка водой нейтрализация слабым щелочным раствором окончательная промывка ацетоном сушка. Детали из магниевых сплавов обрабатывают водным раствором хромового ангидрида при концентрации 15. .. 25 мае. %, а затем промывают водой. При этом рекомендуется использовать ультразвуковые колебания. Применение ультразвука позволяет осуществлять более глубокую очистку дефектов от загрязнений, в том числе и от остатков травильных растворов, что предотвращает возможность коррозии, повышает чувствительность и надежность контроля. [c.666]

    Наибольшее промышленное применение для травления диэлектриков иолучнлп растворы серной кислоты с сильным окислителем, в качестве которого используют прежде всего хромовый ангидрид, реже — бихромат калия плп натрия. При травлении сополимеров стирола в этих растворах происходят окисление и удале1п-1е иолибутадиена (каучука) и внедрение сульфогруппы в поверхностный слой пластика. При этом каркас пластика претерпевает незначительные изменения, выражающиеся в образовании в поверхностном слое углублений шарообразной и овальной формы глубиной от сотых до нескольких микрометров. [c.34]

    В литейном производстве на основе СДХО получают холоднотвердеющую стержневую смесь, для чего в нее вводят непосредственно перед применением отвердитель— марганцевую-руду или хромовый ангидрид Смесь малотоксичная и обеспечивает значительное улучшение условий труда в литейных цехах по сравнению с обычно применяемыми смесями на основе син тетических смол [c.155]

    Однако, как уже было сказано, до настоящего времени обычным способом обезвреживания хромсодержащих сточных вод является их нейтрализация щелочами и последующее отделение гидроокиси хрома, нигде не находящей применения. Наряду с этим в последние годы нашел распространение метод нолучения ароматических карбоновых кислот окислением алкилароматических соединешш бихроматом натр1тя в водной среде под давлением, где отходом является выпадающая в осадок гидроокись хрома [4]. Для таких процессов нами предложен другой способ регенерации соединений Сг(У1) —окислительное сплавление гидроокиси хрома с кальцинированной содой. Реакцию проводили следующим образом. 20 г гидроокиси хрома смешивали с 15 г кальцинированной соды, помещали в фарфоровую чашку и сплав,ияли в муфельной печи при 700° С в течение 5 час. Плав охлаждали, растворяли в воде, раствор упаривали, а затем приливали конц. Н2804, и выпавший хромовый ангидрид отфильтровывали. Выход хромового ангидрида количественный. [c.294]

    П. П. Борисов, М. С. Эвентова, Е. М. Тарасова и С. И. Хромов в работе но повышению октанового числа грозненского бензина (с октановым числом 59) наряду с другими методами применили также метод каталитической ароматизации содержащихся в бензине парафиновьк углеводородов. С этой целью был применен хромовый катализатор (8% окиси хрома на окиси алюминия), полученный методом пропитки окиси алюминия раствором хромового ангидрида. Оказалось, что в присутствии этого катализатора при 475° (объемная скорость пропускания не заказана) получается продукт, который благодаря наличию в нем ароматики обладает высоким октановым числом (95 с 3 мл этиловой жидкости на 1 кг бензина), тогда как октановое число исходного бензина 59, а при исчерпывающей дегидрогенизации шестичленных циклов октановое число удалось повысить лишь на 2 пункта. [c.115]

    Сочетание методов вымораживания или осушки топлива с ме- тодами подогрева, впрыска жидкостей на фильтр, или с применением патронов хромового ангидрида эффективно предотвращает образование кристаллов льда. Однако недостатки каждого из методов не устраняются, а сочетание двух методов является все-таки сложным и дорогим мероприятием и, кроме того, не всегда исключает образование в баках самолетов инея и последующее его отложение на сетках и клаланах подкачивающих насосов. [c.112]

---

chem21.info

Хромовый ангидрид Википедия

Хромовый ангидрид, хранящийся в герметичном сосуде

Окси́д хро́ма(VI) (триоксид хрома, трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO3+h3O→h3CrO4{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}CrO_{4}}}}

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO3+2KOH→K2CrO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {CrO_{3}+2KOH\rightarrow K_{2}CrO_{4}+H_{2}O}}}

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO3→2Cr2O3+3O2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3O_{2}}}}

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO3+3S→2Cr2O3+3SO2{\displaystyle {\mathsf {4CrO_{3}+3S\rightarrow 2Cr_{2}O_{3}+3SO_{2}}}}

Комплекс триоксида хрома с пиридином используется для окисления спиртов в соответствующие карбонильные соединения (реакция Саретта).

Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

Na2Cr2O7+h3SO4→2CrO3+Na2SO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2CrO_{3}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит и канцерогенен, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Сам негорюч, но воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или фарфоровая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

wikiredia.ru

Хромовый ангидрид — это… Что такое Хромовый ангидрид?

Хромовый ангидрид, сохраняемый герметично.

Окси́д хро́ма(VI) (трёхокись хрома, хромовый ангидрид), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Свойства

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл 196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO_{3 (недост.)} + H₂O → H₂CrO₄,

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇.

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»).

Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

См.также

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Стандарт качества

ГОСТ 2548-77

Формула

CrO₃

Описание

Ангидрид хромовый представляет собой твердое вещество в виде чешуек или гранул. Цвет от светло- до темно-малинового. Сильно ядовит! В воде легко растворим, гигроскопичен. Сильный окислитель, разрушает органические вещества. Не горюч. Раздражающе действует на кожу, глаза и слизистые оболочки.

Применение

— в промышленном производстве в качестве окислителя.

— для травления и хромирования металлов.

— для получения хрома.

— в производстве органических красителей.

— в производстве литья в составе формовочных или стержневых смесей.

Упаковка

Технический хромовый ангидрид упаковывают в стальные барабаны для химических продуктов.

Транспортировка

Хромовый ангидрид транспортируют всеми видами транспорта (кроме авиации) в крытых транспортных средствах в сооветствии с правилами перевозки опасных грузов.

Хранение

Технический хромовый ангидрид хранят в закрытом складском помещении в неповрежденной упаковке. Контейнеры хранят на контейнерных площадках. Хранение продукта вместе с горючими веществами не допускается. Ангидрид хромовый упаковывают в плотно закрывающиеся стальные барабаны по 50 кг (вес нетто до 150 кг). Хранить в закрытых помещениях. Беречь от сырости и от нагревания.

Гарантийный срок хранения продукта – 1 год со дня изготовления.

Технические характеристики

Показатели качества	Марка А	Марка Б	Марка В
Массовая доля хромового ангидрида (CrO3), % не менее	99,7	98,8	98,0
Массовая доля веществ, нерастворимых в воде, % не более	0,02	0,05	не нормируется
Массовая доля сульфатов (SO4), % не более	0,06	0,18	не нормируется
Массовая доля натрия (Na), % не более	0,05	не нормируется	не нормируется

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

tпл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³ Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO₃ (недост.) + H₂O = H₂CrO₄,

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO₃ + H₂O = h3Cr₂O₇.

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO₃ + 2KOH = K2CrO₄ + H₂O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂.

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr2O3). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO₃ + 3S = 2Cr₂O₃ + 3SO₂.

Безопасность

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. При попадании на кожу он вызывает сильнейшие раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

Основные свойства и виды опасности

Опасность для человека	При поступлении в организм в значительных количествах вызывает тяжелые отравления.
Индивидуальные средства защиты	Спецодежда, спецобувь, средства защиты органов дыхания, лица и глаз.
Взрыво- и пожароопасность	Технический хромовый ангидрид является сильным окислителем, при соприкосновении с горючими веществами вызывает загорание или взрыв.

aaa-himia.ru

Хромовый ангидрид

%D
%d.%M.%y %h~:~%m

Хромовый ангидрид  (триоксид хрома, трёхокись хрома, оксид хрома IV), CrO₃ — соединение хрома с кислородом, тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Физические свойства

Чёрно-красные с фиолетовым оттенком кристаллы — пластины или иголки. Гигроскопичен, расплывается на воздухе.

t_пл=196 °C, при атмосферном давлении разлагается ниже температуры кипения.

Плотность 2,8 г/см³; Растворимость в воде — 166 г/100 г (15 °C), 199 г/100 г (100 °C).

Химические свойства

CrO₃ — кислотный оксид. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке CrO₃):

CrO_{3 (недост.)} + H₂O → H₂CrO₄,

или дихромовая кислота (при избытке CrO₃):

2CrO₃ + H₂O → H₂Cr₂O₇.

При взаимодействии CrO₃ со щелочами образуются хроматы:

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O.

При нагревании выше 250 °C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

4CrO₃ → 2Cr₂O₃ + 3O₂↑.

Как и все соединения Cr(VI), CrO₃ является сильным окислителем (восстанавливается до Cr₂O₃). Например этанол, ацетон и многие другие органические вещества самовоспламеняются или даже взрываются при контакте с ним (хотя некоторые справочники указывают «растворим в спирте и эфире»). Окисляет иод, серу, фосфор, уголь, например:

4CrO₃ + 3S → 2Cr₂O₃ + 3SO₂↑.

Получение

Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже дихромат калия K₂Cr₂O₇).

Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → 2CrO₃ + Na₂SO₄ + H₂O

Применение

Используется для получения хрома электролизом, электролитического хромирования; хроматирования оцинкованных деталей, в качестве сильного окислителя, изредка в пиросоставах.

Применяют также, как окислитель в органической химии (в производстве изатина, индиго и т. д.).

В смеси с кизельгуром применяется для очистки ацетилена под названием «эпурит».

Растворы хромового ангидрида (или, чаще, дихромата калия) в серной кислоте широко используются в лабораторной практике для очистки посуды от органических загрязнений (хромовая смесь).

Токсичность

Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Летальная доза для человека при попадании внутрь 0,08 г/кг.

Техника безопасности

Хромовый ангидрид — весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы. Воспламеняет бензин при комнатной температуре и используется в качестве воспламенителя топлива в ракетной технике. При попадании на кожу вызывает сильные раздражения, экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида, хотя он и малолетуч.

Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, необходимо исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

himalianc.ru

Хромовый ангидрид

Хромовый  ангидрид  ГОСТ 2548-77 Марка А

Химическая формула: CrO3 ГОСТ 2548-77, марка А, расфасован в металлические барабаны по 50 кг.

Хромовый ангидрид (трёхокись хрома или оксид хрома(VI)) — это химическое соединение хрома с кислородом. По внешнему виду хромовый ангидрид представляет собой тёмно-красные кристаллы, которые хорошо растворимы в воде. Ангидрид хромовой и дихромовой кислот.

Хромовый ангидрид применяется для получения хрома способом электролиза, электролитического хромирования. Хромовый ангидрид выступает в качестве сильного окислителя, изредка присутствует в пиротехнических составах. Хромовый ангидрид применяют также в качестве окислителя в органической химии (в производстве изатина, индиго).

Хромовый ангидрид в смеси с кизельгуром используется для очистки ацетилена с названием «эпурит».Растворы хромового ангидрида (чаще — дихромата калия) в серной кислоте довольно широко используются в лабораторной практике (в школьных химических лаборатория, в научно-исследовательских институтах) для полной очистки посуды от органических загрязнителей (так называемая хромовая смесь, предназначенная для очистки).

Важно отметить, что хромовый ангидрид очень ядовит, как, впрочем, и остальные соединения шестивалентного хрома. ранят трехокись хрома в стеклянной либо в пластиковой герметичной посуде, исключая всякий контакт с другими органическими веществами. Работа с хромовым ангидридом требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.

Описание:

По внешнему виду хромовый ангидрид технический представляет собой чешуйки или гранулы малиново-красного цвета.

Применение:

Хромовый ангидрид технический используют в производстве:

• металлического хрома высокой чистоты
• сверхтвердых материалов
• электролитического хрома
• катализаторов
• в производстве литья в составе формовочных и стержневых смесей
• для процессов хромирования, хроматирования и пассивирования
• для процессов травления и других целей

ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

     
      В зависимости от назначения хромовый ангидрид выпускают марок А, Б и В, рекомендуемые области применения которых приведены в приложении.
     
    
     
      Хромовый ангидрид должен быть изготовлен в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.
     
      По физико-химическим показателям хромовый ангидрид должен соответствовать нормам, указанным в таблице.
     
     

Наименование показателя	Норма для марки
	А ОКП 21 2313 0100	Б ОКП 21 2313 0200	В ОКП 21 2313 0800
1. Внешний вид	Чешуйки или гранулы малиново-красного цвета; для марки В допускается оттенок черного цвета и включение комочков слипшихся гранул или чешуек
2. Массовая доля хромового ангидрида (СrО), %, не менее	99,7	98,8	98,0
3. Массовая доля веществ, не растворимых в воде, %, не более	0,02	0,05	Не нормируется
4. Массовая доля сульфатов (SO), %, не более	0,06	0,18	Не нормируется
5. Массовая доля натрия (Na), %, не более	0,05	Не нормируется

 

 

Купить хромовый ангидрид  можно на складе нашей компании по адресу г. Иркутск ул. Кожзаводская  дом 6 оф 214

 Вся информация на сайте компании www.sibenergo38.com

 Хромовый ангидрид (трёхокись хрома или оксид хрома(VI)) цена 245 руб/кг

 

Телефоны отдела продаж : (3952)48-24-53, 48-24-54, 72-71-49

sibenergo.dsi38.ru

Хромовый ангидрид

Технология минеральных солей (удо­Брений, пестицидов, промышленных со­лей, окислов и кислот)

Применяемые методы получения хромового ангидрида основаны на обработке хромпиков концентрированной серной кислотой:

Na2Cr207 + 2h3S04 = 2Cr03 + 2NaHS04 + h30

В стальной реактор с мешалкой и наружным электрообогревом загружают плав бихромата натрия (60—65% СгОз) и добавляют 92—93%-ную серную кислоту (несколько меньше стехиометриче­ского количества). Реакционную массу нагревают в течение 1,5— 2 ч, при этом вначале она вспенивается в результате интенсивного удаления водяного пара, с которым уходят и образующиеся (из содержащейся в исходном бихромате примеси NaCl) газы — С12. НС1 и Сг02С12; отходящий газ для улавливания этих веществ про­мывают в скрубберах раствором соды. По окончании вспенивания добавляют остальное количество серной кислоты (до ~105% от стехиометрического) и поднимают температуру в реакторе немно­го выше 200°. Это обусловлено температурами плавления бисуль­фата натрия (186°) и хромового ангидрида (~200°), Нагревание массы выше 205° приводит к быстрому разложению Сг03 с выде­лением кислорода и образованием соединений СгОз с Сг2038’194.

Реакция образования Сг03 на самом деле сложнее, чем приве­денная выше, так как в системе Na20—Cr03—S03—Н20 могут су­ществовать при разных температурах, помимо представленных в уравнении, и другие соединения, например, Na2S04, Na3H(S04)2- •Н20, Na3H(S04)2177. Кроме того, в небольшой мере идут побоч­ные реакции диссоциации СгОз и образования сульфата хрома и его двойных соединений с сульфатом натрия и серной кислотой. Соединения трехвалентного хрома появляются вследствие реакций: 2Na2Cr207 + 10H, S04 = 2Cr2(S04)3 + 4NaHS04 + 8h30 + 302 4Cr03 + 6h3S04 = 2Cr2(S04)3 + 6h30 + 302

Сульфат хрома образует с серной кислотой нерастворимые без­водные кислые сульфаты хрома 2Cr2(S04)3 • h3S04, Cr2(S04b — •h3S04 и другие, а также соли Na[Cr(S04)2] и Na3[Cr(S04b] и кислые соли х Na2S04 • у Cr2(S04)3 • г h3S04.

После завершения реакции плав сливают в отстойник, снабжен­ный наружными электроподогревателями. Вследствие разности плотностей расплавленных хромового ангидрида и бисульфата натрия (при 200° плотность Сг03 —2,30 г/см3, плотность NaHS04 ~ 2,05 г/см3) и незначительной взаимной растворимости этих ве­ществ, они расслаиваются. Скапливающийся в низу отстойника
жидкий хромовый ангидрид направляют на охлаждаемые изнутри водой полые барабаны — вальцы, на поверхности которых он за­стывает и снимается ножами в виде чешуйчатого продукта, кото­рый укупоривают в стальные барабаны. После слива хромового ангидрида из отстойника выпускают бисульфат натрия — его ис­пользуют для травки хромата натрия, которую осуществляют в этом случае здесь же, в цехе хромового ангидрида ввиду трудно­сти транспорта расплавленного бисульфата в бихроматный цех. Из 1 т хромового ангидрида получают более 1,5 т бисульфата нат­рия. Он содержит ~3,5% Сг08, 2% Сг203 и 32—33% титруемой H2S04.

Полученный продукт содержит более 99% СЮ3. Использование хрома составляет ~96%- На 1 г хромового ангидрида (98% СгОз) расходуется: 1,52 т бихромата натрия (67,1% Сг03) и 1,29 т серной кислоты (100%).

Применение бихроматного плава с содержанием 68—70% Сг03 (вместо 63%) позволяет сократить продолжительность плавки на 20—40%, а замена купоросного масла олеумом (103—104% h3S04) приводит к сокращению продолжительности процесса в 3 раза 195.

Предложено производить очистку хромового ангидрида добав­кой к нему кристаллического бихромата и его насыщенного вод­ного раствора и нагреванием массы до плавления. При этом плаБ расслаивается, — в нижний слой переходит чистый Сг03, а в верх­ний — загрязнения 196.

Из общего количества Сг203, содержащейся в бисульфате, до 0,5% (абсол.) находится в форме водорастворимых соединений. Можно уменьшить их содержание (до 0,05% Сг203) выдержива­нием бисульфата в смеси с 15% Na2S04 (для предотвращения раз­ложения Сг03) при 185° в течение 1 ч. При этом разлагается лишь 5—!0% от содержавшегося в бисульфате Сг03, а Сг203 почти пол­ностью переходит в нерастворимые соединения, которые могут ■быть отделены при приготовлении раствора бисульфата 197. При ис­пользовании бисульфата для травки желтого щелока содержа­щиеся в нем нерастворимые примеси отделяются после травки вме­сте с выделяющимся сульфатом натрия. Оставшиеся в щелоке во­дорастворимые соединения Сг3+ окисляют гипохлоритом 198»».

За рубежом запатентован и осуществлен, так же как и в СССР, непрерывный способ производства хромового ангидрида 200.201. Би­хромат и серная кислота смешиваются и взаимодействуют, про­ходя последовательно шнековые аппараты, в последнем из кото­рых поддерживают температуру выше точки плавления СгОз, за» тем плав разделяется в непрерывно действующем отстойнике; из него хромовый ангидрид поступает на охлаждаемые вальцы для получения чешуйчатого продукта, а бисульфат используется для травки хроматного щелока. Непрерывный способ обеспечивает воз­можность полной автоматизации производства.

Хромовый ангидрид может быть получен из монохроматных (желтых) щелоков через хромат кальция по следующей схеме: хромат кальция осаждают обработкой хроматного щелока хлори­дом кальция при кипячении; отфильтрованный и промытый хромат кальция разлагают серной кислотой, причем образуются гипс и раствор Сг03; гипс отделяют на фильтре и раствор выпаривают для получения твердого Сг03202. Материалом для выпарного ап­парата может служить титан.

Описано много других путей получения СгОз (например, разло­жение хромата натрия азотной кислотой 195), но они пока не имеют промышленного значения.

При взаимодействии хлорита натрия с хлором происходит обра­зование хлористого натрия и выделяется двуокись хлора: 2NaC102 + С12 = 2NaCl + 2 СЮ2 Этот способ ранее был основным для получения двуокиси …

На рис. 404 представлена схема производства диаммонитро — фоски (типа TVA). Фосфорная кислота концентрацией 40—42,5% Р2О5 из сборника 1 насосом 2 подается в напорный бак 3, из кото­рого она непрерывно …

Физико-химические свойства Сульфат аммония (Nh5)2S04 — бесцветные кристаллы ромбиче­ской формы с плотностью 1,769 г/см3. Технический сульфат аммо­ния имеет серовато-желтоватый оттенок. При нагревании сульфат аммония разлагается с потерей аммиака, превращаясь в …

msd.com.ua